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    设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    B、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
    C、标准状况下，22.4 L Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的；
    B．镁为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
    C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子；
    D．铁离子部分水解，导致铁离子数目减少．
    解答： 解：A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13NA，故A错误；
    B．0.1mol镁完全反应，无论生成氧化镁还是氮化镁，镁离子的化合价都是+2价，最多失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B正确；
    C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故C错误；
    D．1 L 0.1 mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁的物质的量为0.1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中含有的铁离子小于0.2mol，Fe3+的数目小于0.2NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量在的转化关系，能够正确判断酸碱溶液中水电离的氢离子、氢氧根离子浓度，C为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应情况．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积的数据：

    试回答以下问题：
    （1）温度25℃水的离子积为1×10-14 t1=a，t2=1×10-12，若 25＜t1＜t2，则 a
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判 断 的 理 由 是
     
    ．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中 c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至 10mL，则稀释后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合．  
    ①若所得混合液为中性，则 a：b=
     
    ．②若所得混合液 pH=2，则 a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

    （1）CH3+、?CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
     

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面
    （2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题：
    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是
     
    ；
    ②实验测得：μPF3=1.03、μBCl3=0．由此可知，PF3分子是
     
    构型，BCl3分子是
     
    构型．
    （3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．
    （4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，图1为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在单层晶面上
    N
    Fe
    原子数之比为
     
    ．
    （5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出图2中哪个为立方最密堆积
     
    （填“A”或“B”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaOH+H2O2=H2O+NaHO2．现用H2O2-Al燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]和KOH的混合溶液制备氢气 （c、d均为惰性电极，电解池中隔膜仅阻止气体通过）．下来说法不正确的是（　　）
    A、燃料电池总反应为：3HO2-+2Al=OH-+2AlO2-+H2O
    B、电极b是正极，且反应后该电极区pH增大
    C、每消耗27g Al，理论上产生11.2L（标准状况下）氮气
    D、反应时，电子的流向为：a→b→c→d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁与铝可形成一系列组成FemAln（m、n为正整数）的合金，试回答下列问题：
    （1）甲同学取3.9g某铁铝合金式样X与20mLcmol?L-1NaOH溶液（足量）反应，收集到标准状况下的氢气672mL．
    ①合金X的组成为
     
    ；X与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②c[NaOH（aq）]≥
     
    mol?L-1．
    （2）乙同学探究另一种铁铝合金式样Y．取不同质量的Y粉末投入浓度相同、体积均为100mL的盐酸中，标准状况下产生的氢气的如下表：
      ① ② ③
     盐酸体积/mL100 100 100
     试样Y/g 2.224.44  6.66
     标准状况下气体体积 1.344 2.242.24
    试回答下列问题：
    ①铁铝合金Y的化学式为
     
    ．
    ②盐酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铝：
     
    ，碳酸氢钙：
     
    ．
    （2）现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰（固态的二氧化碳）  ③冰醋酸（纯净的醋酸）  ④铜  ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸 ⑩液氨 液态HClNaOH固体 Na2SO4?10H2O
    其中能够导电的是
     
    （填序号，下同）；属于强电解质但在上述状态下不导电的是
     
    ；属于非电解质的是
     

    （3）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是
     
    ，若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
     
    L
    （4）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①m g该气体所含原子数
     
    ．
    ②标况下VL该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    _
     
    _．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体F微粒直径大小的范围：
     
    ．
    （2）A、B、H的化学式：A
     
    、B
     
    、H
     
    ．
    （3）①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
     
    ．
    ②写出鉴定C中阳离子的实验方法和现象：
     
    ．
    ③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A、CH4+2O2═CO2+2H2O
    B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C、2KClO3
      △  
    .
     
     2KCl+3O2↑
    D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（　　）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是（　　）
    A、KClO4
    B、KClO3
    C、HClO
    D、Cl2O3

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