Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
• B． 常温下，20 LpH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数为0.2N_A
• C． 向0.1 mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固 体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
• D． 一定温度下，10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺物质的量相同

Answer 1

分析 A、相同物质的量的因素和醋酸中和NaOH的物质的量相同；
B、常温下，pH=12的Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=0.01mol/L；
C、CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；
D、NH₄Cl溶液中铵根离子水解，铵根离子浓度越小，水解程度越大．

解答 解：A、中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液消耗NaOH溶液相同，故A错误；
B、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-离子数目为0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故B正确；
C、醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以c（H⁺）减小，c（CH₃COOH）增大，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 减小，故C错误；
D、铵根离子浓度越小，其水解程度越大，所以10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与比20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺物质的量多，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱中和反应时与酸性强弱无关、离子物质的量的计算、影响弱酸电离平衡移动的因素、盐类水解，题目难度不大．