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    13．反应 X （s）+3Y （g）?2Z （g）+Q（Q＞0）处于平衡状态，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
    A．升高温度B．降低压强C．及时分离出ZD．使用催化剂

    分析 根据影响化学平衡移动的因素：温度、压强、浓度．升高温度，平衡向吸热方向移动，减小压强，平衡向着气体体积增大的方向进行，减小生成物的浓度，平衡正向移动．

    解答 解：A、反应X（g）+3Y（s）?2Z（g）+Q（Q＞0），是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，故A错误；
    B、减小压强，平衡向着气体体积增大的方向即逆向进行，故B错误；
    C、及时分离出Z，降低Z的浓度，反应向着生成Z的方向进行，故C正确；
    D、加催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查学生化学平衡移动原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）
    A．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
    B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL
    C．用10mL量筒量取8.25mL盐酸
    D．用普通pH试纸测得某溶液pH为3.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．丙烷制备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一．
    方法 I：丙烷脱氢制丙烯：
    ①C3H8（g）$?_{△}^{催化剂}$  C3H6（g）+H2（g）△H1
    方法 II：丙烷氧化脱氢制丙烯：（投料为C3H8和CO2）
    ②C3H8（g）+CO2（g） $?_{△}^{催化剂}$   C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）△H2=165kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2（g） $?_{△}^{催化剂}$  CO（g）+H2O（g）△H3=41kJ•mol-1
    已知：
    化学键C-HC-CC═CH-H
    键能/kJ•mol-1412348612436
    （1）计算△H1=124kJ•mol-1
    （2）模拟方法 I制丙烯，在体积可变的反应器中，恒温，维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入1mol C3H8（g）时体积为50L，再加入8.5mol水蒸汽作为稀释剂，反应t分钟达到平衡，测得丙烷0.5mol，已知：分压=物质的量分数×总压强．
    ①计算该温度下反应I的平衡常数K=0.005MPa（KP）或0.001（KC）．
    ②常压下，温度为600K～1000K，水烃比M=10（水烃比是指投料中水蒸汽和丙烷的物质的量之比）时丙烷脱氢平衡转化率与温度变化的曲线如图1，在图1中画出水烃比M=8时的曲线．
    （3）模拟方法 II制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为1：1的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是AB．
    A．v正（C3H8）=v逆（C3H6）    B．平均相对分子质量不再变化
    C．气体密度不再变化               D．丙烷和二氧化碳的物质的量比值不再变化
    （4）在相同条件下模拟方法 I与方法 II，测得丙烷的平衡转化率与温度的关系如图2所示，图2中方法 II对应的曲线是M（填“M”或“N”），从化学平衡的角度解释丙烷平衡转化率M高于N的原因方法 II 可看成是发生反应①和反应③，由于反应③会消耗氢气，使得反应①的化学平衡向右移动．

    （5）恒温，密闭容器中投入丙烷发生反应①，某压强下反应t时刻后测得丙烷的转化率，然后保持其它初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能图3中的是ACD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为．
    （2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）、△H2
    反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
    相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表所示
    温度/K反应I反应Ⅱ已知：
    K1＞K2＞K1′＞K2′
    298K1K2
    328K1′K2′
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的自发性可能自发（填“一定自发”、“可能自发”或“一定不自发”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反应Ⅲ的△H3和△H1、△H2的关系△H3=2×△H1+△H2反应．
    （2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动．
    （3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为5.0MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是43.75%．

    （4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：
    ①试判断t2时改变的条件是增大生成物C浓度或升高温度．
    ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以下反应均为放热反应，根据热化学方程式，比较△H1和△H2的大小
    ①I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；  I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，则△H1＜△H2
    ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，则△H1＜△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学品．
    （1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，实验室少量的钠保存于煤油或石蜡中．
    （2）NaCN的电子式是．
    （3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
    ①用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    ②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的离子方程式CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；
    ③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为：CN-+S2O32-=A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    ④可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    （4）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：取少量NaHCO3溶液于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡生成，说明酸性HNO3＞H2CO3，则非金属性N＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值为：16．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量为：8mol．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
    （4）原混合气体中，a：b=2：3．
    （5）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

    （1）装置B中盛放饱和食盐水溶液，其作用是除去氯化氢气体．F中的是浓硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸气进入E中．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

    （2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．
    ①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中．
    ②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．
    （4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．

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