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    10．下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（　　）
    A．铜--电线B．铝--反射镜
    C．铁--回收溶液中的银D．不锈钢--炊具

    分析 金属具有良好的导电性、导热性以及延展性，为物理性质，如发生化学变化，应存在物质间的反应，如置换、化合等，以此解答该题．

    解答 解：A．铜为电的良导体，导电属于物理性质，故A不选；
    B．铝用于反射镜与金属表面的光滑程度有关，属于物理性质，故B不选；
    C．铁比银活泼，可置换出银，故C选；
    D．不锈钢餐具利用了导热性，与物理性质有关，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查金属的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．把一定质量的铁溶于过量200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.5mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
    （1）反应中消耗HCl的物质的量．
    （2）反应中消耗铁的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电子从②流向①；①③相连时，③为负极；②③相连时，②有气泡逸出；③④相连时，④的质量减少．判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）
    A．①③②④B．③①④②C．④③②①D．④③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化合物A的分子式为C10H10O4，A不能与FeCl3溶液发生显色反应，在稀酸中加热能生成B、C、D三种化合物，化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应，化合物C含碳的质量分数为40.0%，化合物D含氧的质量分数为50.0%．
    （1）写出化合物C、D的结构简式CH3COOH、CH3OH
    （2）写出化合物B的结构简式、、
    （3）写出化合物A的结构简式、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．物质的量浓度相同（0.2mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
    B．c（HX）+c（X-）=c（Na+）
    C．若混合液呈酸性，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．若混合液呈酸性，则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中  Br-、NO3-、Na+、SO32-
    B．由水电离出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
    D．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液：Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+CO2+（x+1）H2O．如图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

    （1）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）．
    （2）A装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误：试管口应向下倾斜，B和F装置中盛放的试剂相同，其中溶质是NaOH （填化学式），E装置的作用是防止倒吸．
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
    实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
    ①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒．
    ②x=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    如图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置． 
    （1）实验时，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b 填空）．
    （2）可观察到A瓶溶液中的现象是褪色
    （3）SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入以下气体，均可产生沉淀，其中，能产生BaSO4沉淀的是CD
    A．NH3     B．H2S      C．NO2      D．Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na+与H2O的个数比为1：100．

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