【题目】1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。下图给出了部分生产流程：
（1）阳极产生气体使_____________（试纸）变蓝，检验的离子方程式为___________。
（2）将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，其中需要过量的气体是__________，在合成塔中燃烧时火焰呈_______色。
（3）实验室里可用氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢，化学方程式是________。
（4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，写出反应的化学方程式______，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：______。
（5）实验室里可以用次氯酸钙固体与过量的浓盐酸在常温下快速制取氯气，反应的化学方程式是____。
【答案】淀粉碘化钾 
氢气 苍白 
【解析】
（1）电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子产生氯气；
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢，为使氯气完全反应，氢气需要过量；
（3）氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠；
（4）氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙；次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸；
（5）次氯酸钙固体与过量的浓盐酸在常温下反应生成氯气、氯化钙、水。
（1）电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子产生氯气，氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式是；
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢，为使氯气完全反应，氢气需要过量，氢气在氯气燃烧时发出苍白色火焰；
（3）氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应的离子方程式是；
（4）氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式是，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，化学方程式是；
（5）次氯酸钙固体与过量的浓盐酸在常温下反应生成氯气、氯化钙、水，反应方程式是。
黎明文化寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
B. 氯化铁、硫酸铁是优良的净水剂
C. 碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D. 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料
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【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：
（实验Ⅰ）制备BCl3并验证产物CO
(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。
(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。
（实验Ⅱ）产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中
③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。
(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。
(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。
(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。
A.步骤③中未加硝基苯
B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
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【题目】图中，A为空气中常见的气体单质，B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子；②反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接。回答下列问题：
（1）分别写出A、F的化学式
A________；F ________。
（2）写出下列反应的化学方程式
C+G
B+H______________
2E+I
2F+D_____________
（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子
B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA
C.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
D.标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个
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【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。同温下将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(俗称脑砂)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应,请回答相关问题。
(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为____;X中发生反应的离子方程式为_______。
(2)要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为a→_____(用小写字母表示)。
(3)利用E装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从_______(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为_______________;可能观察到的现象是___________。
(4)《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿,天然脑砂含少量NH4Cl，现取天然脑砂进行NH4Cl含量测定。准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。
①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格:
测量时间点 | 加热前 | 当观察到_____现象时 |
测量内容 | _______________ | 停止加热,冷却,称量H装置的总质量 |
②如果不用J装置,测出NH4Cl的含量将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数等于其内层电子数的差值 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下其单质为双原子分子，且占空气中的含量最大 |
Z | 该元素的某种含氧酸具有漂白性 |
（1）按要求用有关的化学用语填充：
T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图_______________；
（2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；
（3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____
（4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | －77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S；与过量氯气发生S2Cl2＋Cl2 温度超300℃以上完全分解为硫和氯气 |
设计实验装置图如下：
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是_________________、_____________________。
(4)仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是_______________________。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响_________________________________；在F中可能出现的现象是________________________________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)______________、_____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________________________。
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