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    2．下列叙述中正确的是（　　）
    A．强电解质的水溶液中不存在分子
    B．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电
    C．某溶液的PH=7，该溶液一定呈中性
    D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和强碱都是强电解质

    分析 A．强电解质在溶液中完全电离出离子，溶液中不存在电解质分子，存在水分子；
    B．没形成溶液，就没有可自由移动的离子；
    C．根据25℃，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14分析；
    D．在水中全部电离是强电解质，和溶解度无关；

    解答 解：A．强电解质在溶液中完全电离成离子，所以溶液中不存在电解质分子，但存在水分子，故A错误；
    B．用水浸湿后，木头上的电解质溶液导电，故B正确；
    C.25℃，水的离子积Kw=1×10-14，溶液呈中性，溶液中c（OH-）=c（H+），则PH=7，温度未知，不能确定pH=7的溶液是否为中性，故C错误；
    D．如硫酸钡难溶于水，但溶解部分完全电离，所以仍是强电解质．醋酸铅可溶于水，但却是弱电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查溶液酸碱性的判断、电解质分类、物质导电原因等，为高频考点，把握氢离子浓度、酸碱性判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的说法，比较合理的（　　）
    A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
    C．该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
    D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．
    （1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：

    ①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
    ②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol•L-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol•L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol•L-1，则CO的平衡转化率为60%．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．

    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的关系式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．已知在通常状况下，1molCH4完全燃烧能放出890kJ热量．天然气的主要成分是甲烷，请以甲烷为依据：
    （1）粗略计算16kg天然气完全燃烧产生的热量是多少？
    （2）已知使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ，试计算烧开10L水，至少需要消耗甲烷的体积（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）工业废水中含有重金属离子Cu2+，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂Na2S、K2S溶液．己知常温下：
    Cu（OH）2    KSP=2.2×10-23
    CuS       KSP=6.3×10-36
    （2）①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10-5 mol/L
    Fe2+Fe3+Cu2+
    开始沉淀时pH
    完全沉淀时pH83.26.7
    ②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液通过调PH为3.2～4.7，可以先将铁离子沉淀分离出溶液，如果将PH调至6.7，可以将铜离子完全沉淀分离出去，但同时大部分亚铁离子也沉淀了，即铜离子和亚铁离子无法分离，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）
    A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）来制取甲醇．
    维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6mol CO和0，.4mol H2，达到平衡时含有0.15mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K=65.33（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7mol CO气体，则此平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列措施不能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率改变的是（　　）
    ①增加铁的用量    
    ②恒压下增加水的用量  
    ③用铁粉代替铁屑  
    ④升温
    ⑤压强不变，充入N2使容器体积增大．
    A．①B．②③④C．①②④D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）
    A．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
    B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
    D．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1

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