Question

标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．
（1）若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为

2mol/L

．
（2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，实验时应选用仪器是

CEFGH

（填字母）；
若实验仪器有：
A．托盘天平、B.100mL量筒、C．玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G．烧杯、H.250mL容量瓶．
配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为

0.8 mol/L

．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

BCD

（填字母）；
A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（4）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有

BCD

（选填下列操作的序号）．
A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线．

Answer 1

分析：（1）根据物质的量浓度C=

n

V

来分析；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
（3）根据容量瓶的使用方法；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）HCl气体的物质的量为

44.8L

22.4L/mol

=2mol，物质的量浓度C=

n

V

=

2mol

1L

=2mol/L，故答案为：2mol/L；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．故答案为：CEFGH；
设稀释后溶液的浓度为C，需要2mol/L的体积为VL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则2mol/L×0.01L=c×0.25L，解得c=0.08mol/L，故答案为：0.08mol/L，
（3）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，以防止摇匀时液体漏出，产生误差，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，这样会使溶质的质量增加，浓度偏大，故B不正确；
C．容量瓶不能直接用来溶解固体，故C不正确；
D．容量瓶不能直接用来稀释浓溶液，故D不正确；
E．定容后，为了使溶液混合均匀，应塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D正确；
故选：BCD；
（4）A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥，溶液的体积并不变，浓度不变，故A错误；
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥，对浓溶液进行了稀释，量取一定体积溶液中的溶质减少，浓度减少，故B正确；
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度，溶质的质量减少，浓度减少，故C正确；
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线，溶质的质量减少，浓度减少，故D正确；
E．定容时，俯视液面加水至刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故E错误；
故选：BCD．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．