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    为了除去食盐中的，有以下操作步骤：①过滤②加入稍过量的溶液③加稀盐酸调整pH至中性④加入稍过量的和NaOH溶液，正确的操作顺序是

    [　　]

    A．④②①③
    B．②④①③
    C．④③②①
    D．②①④③
    答案：AB
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）实验室制氯气的反应原理为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是
    为了除去气体中的HCl
    为了除去气体中的HCl
    ．
    （2）装置B中盛放的试剂是
    A
    A
    （填选项），实验现象为
    生成淡黄色沉淀
    生成淡黄色沉淀
    ．
    A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （3）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是
    吸收多余的尾气，防止污染空气
    吸收多余的尾气，防止污染空气
    ，写出反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O
    ．
    （4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为
    ①③④
    ①③④
    ． （填序号）
    ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
    ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；③S2-比Cl-还原性强；
    ④HCl比H2S稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验题
    如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
    3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O
    （1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
    B
    B
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰　　　  B．饱和食盐水　 　　   C．浓硫酸　　 　    D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为
    3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
    3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
    ，实验结束后，将②中液体与适量CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为
    分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色
    分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色
    ．
    （3）利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当
    出现少量晶体
    出现少量晶体
    时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：
    取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净
    取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净
    ．
    （4）④的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示
    ClO-
    ClO-
    离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质．
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    回答下列问题：
    （1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过
     
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有
     
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　 　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
    （2）B溶液发生反应的离子方程式
     

    （3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
     

    （A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
    （4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
    ①
     
    ；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
     
    （不必配平）．
    （5）E中NaOH的作用是
     
    ．为证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：名师指点学(化学高三理科) 题型：021

    为了除去食盐中的，有以下操作步骤：①过滤②加入稍过量的溶液③加稀盐酸调整pH至中性④加入稍过量的和NaOH溶液，正确的操作顺序是

    [　　]

    A．④②①③
    B．②④①③
    C．④③②①
    D．②①④③

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