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    11．下列溶液中H+的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．0.1mol/L的硫酸B．0.1mol/L的硝酸
    C．0.1mol/L的盐酸D．0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）

    分析 硝酸和盐酸都是一元强酸，溶液中氢离子浓度与溶质的浓度相等；硫酸为二元强酸，氢离子浓度是硫酸浓度的2倍，醋酸为弱酸，氢离子浓度小于溶质的浓度，据此进行判断．

    解答 解：A．0.1mol/L的H2SO4溶液c（H+）=2mol/L；
    B．0.1mol/L的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L；
    C．0.1mol/L的HCl溶液中c（H+）=1mol/L；
    D．CH3COOH为弱电解质，c（H+）＜0.1mol/L；
    根据以上分析可知H+浓度最大的是H2SO4溶液，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和一元酸、二元酸的比较，明确物质的量浓度的概念及计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
    B．HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    C．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
    D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
    ①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe（OH）3　④Al（OH）3⑤FeSO4　 ⑥CaSiO3．
    A．②④B．②④⑤C．②④⑥D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．标准状况下，0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设完全反应），求：
    （1）CH4的物质的量    
    （2）C2H4所占的体积的百分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．萃取操作可在长颈漏斗中完成
    B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用浓盐酸冲洗
    C．可以用药匙向试管中加固体粉末状药品
    D．只用烧杯和普通的漏斗就能完成过滤操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（　　）
    A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质
    B．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
    C．盛石灰水后留下的白色固体
    D．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：
    （1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    （3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72-与CrO42-之间转化的离子方程式：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表：L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料．请回答下列问题：
    M
    T
    （1）T原子的结构示意图为，元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M单质分子的电子式为．
    （2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是（填序号）acd．
    a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
    b．高温下L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
    c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
    d．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L
    （4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁．制备RW4反应的化学方程式为2Cl2+SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
    B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
    C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
    D．电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层

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