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    下列物质中S的化合价为+4的是（　　）
    A、S
    B、SO2
    C、BaSO4
    D、H2SO4
    考点：根据化学式判断化合价,含硫物质的性质及综合应用
    专题：氧族元素
    分析：根据化合物中正负化合价代数和为零，结合选项中的化学式进行分析解答本题，注意单质中元素的化合价为0．
    解答： 解：A、S单质中硫元素的化合价为0，故A不符合；
    B、令SO2中硫元素化合价为a，则a+2×（-2）=0，解得a=+4，故B符合；
    C、令BaSO4中硫元素化合价为b，则2+b+4×（-2）=0，解得b=+6，故C不符合；
    D、令H2SO4中硫元素化合价为c，则2×1+c+4×（-2）=0，解得c=+6，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查化合价规则，比较基础，掌握常见元素的化合价是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下．

    （1）一定条件下，HCl与O2反应可以制取Cl2，其热化学反应方程式为：
    4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H＜0．
    降低温度，该反应的化学平衡常数K会
     
    ．
    A．增大       B．减小       C．不变           D．无法确定
    （2）一定温度下某体积可变的容器中充入2LHCl气体和3L空气（氧气占
    1
    5
    ），充分反应后气体体积为4.6L．该反应中HCl气体的转化率为
     
    ．
    （3）假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产200吨PVC需要购得的氯气质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、乙烯的最简式CH2
    B、乙醇的结构简式C2H6O
    C、四氯化碳的电子式
    D、烃的组成均符合通式CnH2n+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：
    请回答下列问题：
    （1）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是
     
    （填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
    ②实验中若有m g铜参加了反应，则有
     
     mol H2SO4被还原．
    ③实验中氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    （2）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三种实验方案：
    方案1：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量．
    方案2：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    方案3：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
    实际上，以上方案1、2均不可取，请你说出原因？
    方案1：
     
    ．
    方案2：
     
    ．
    方案3：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将13.7g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L，下述8种溶液；①HNO3，②H2CO3，③AlCl3，④NH3?H2O，⑤NaOH，⑥Na2S，⑦K2SO4这些溶液中所含H+浓度由大到小的顺序是（填写序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
    （1）澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：
     

    （2）氯气通入氢氧化钠溶液中：
     

    （3）实验室制氨气：
     

    （4）铜和浓硝酸反应：
     

    （5）铝和氢氧化钠溶液反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子与原子的根本区别是（　　）
    A、分子与原子都是构成物质的微粒
    B、分子大，原子小
    C、分子在化学反应中可以再分，而原子不能再分
    D、分子能保持物质的化学性质，而原子不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量    ②计算    ③溶解    ④摇匀    ⑤转移    ⑥洗涤    ⑦定容    ⑧冷却
    其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）本实验用到的仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图甲中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
     
    ，烧杯的实际质量为
     
    g．

    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是
     
    （填写序号）．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高）
    ⑤称量氢氧化钠固体，用时太长
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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