A. | H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
B. | 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | Na2CO3溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
D. | CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-═H2O |
分析 A.氢离子、氢氧根离子的系数错误,不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成;
B.碳酸氢钙少量,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水;
C.碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠;
D.醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开.
解答 解:A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液,反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水,正确的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O,故B错误;
C.Na2CO3溶液中通入CO2,反应的离子方程式为:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-,故C正确;
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应醋酸醋酸钠和水,醋酸不能拆开,正确的离子方程式为:CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子方程式的正误判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 滴加盐酸时,HCl是还原剂,Cl2是还原产物 | |
B. | 已知Bi为第ⅤA族元素,上述实验说明Bi具有较强的非金属性 | |
C. | 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子0.8 NA | |
D. | 此实验条件下,物质的氧化性:NaBiO3>KMnO4>Cl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 检验溶液中SO42-的方法是:先加入BaCl2溶液,再加盐酸 | |
B. | 从溴水中提纯单质溴的方法是:先用CCl4萃取,分液后再蒸馏 | |
C. | 硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应 | |
D. | 除去CO2中少量HCl的方法是:将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol-OH中含有10 NA个电子 | |
B. | 1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO- | |
C. | 28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个 | |
D. | 常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 28g氮气所含有的原子数目为NA | |
B. | 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时得到电子数目为2NA | |
C. | 有一种黄绿色气体,用湿润的淀粉KI试纸检测时,变蓝说明是氯气 | |
D. | 标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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