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19.下列离子方程式中正确的是(  )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO32溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.Na2CO3溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-═H2O

分析 A.氢离子、氢氧根离子的系数错误,不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成;
B.碳酸氢钙少量,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水;
C.碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠;
D.醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开.

解答 解:A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO32溶液,反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水,正确的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O,故B错误;
C.Na2CO3溶液中通入CO2,反应的离子方程式为:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-,故C正确;
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应醋酸醋酸钠和水,醋酸不能拆开,正确的离子方程式为:CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子方程式的正误判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛;外观与食盐非常相似,但毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究:
(一)鉴别NaCl和NaNO2
(1)测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性.NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-(用离子方程式解释),NaNO2溶液中c(HNO2)=c(OH-)-c(H+)(用溶液中其它离子的浓度关系式表示).
(2)沉淀法:取2mL0.1mol•L-1两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液,两只试管均产生白色沉淀,分别滴加几滴稀硝酸并振荡,盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解.该温度下Ksp(AgNO2)=2×10-8;Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则反应
AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化学平衡常数K=$\frac{100}{9}$(计算结果写成分数).
(二)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠.

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是排出装置中的空气.
(2)装置B的作用是吸收A中反应生成的二氧化氮气体,生成硝酸,与铜再反应生成一氧化氮气体,仪器C的名称为干燥管,其中盛放的药品为碱石灰(填名称).
(3)装置F中酸性KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.将浓盐酸滴入KMnO4溶液,产生黄绿色气体,溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+.据此判断下列说法正确的是(  )
A.滴加盐酸时,HCl是还原剂,Cl2是还原产物
B.已知Bi为第ⅤA族元素,上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C.若有0.1 mol NaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子0.8 NA
D.此实验条件下,物质的氧化性:NaBiO3>KMnO4>Cl2

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7.下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是(  )
A.CH3CH2CH2BrB.(CH33CCH2BrC.D.

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14.A、B、C、D、E均易溶于水,它们是由Na+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-形成的化合物.已知A、B、C显酸性,D、E显碱性.
①将A与D混合有沉淀生成,此沉淀能溶于氨水.
②将D逐滴加入到C中直至过量,沉淀质量先增多后减少.
③将B与E混合有红褐色沉淀生成,同时又有无色无味的气体产生.
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AAgNO3、BFeCl3、CAl2(SO43、DBa(OH)2、ENa2CO3
(2)E溶液显碱性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用离子方程式表示)
(3)写出过程③中的离子反应方程式:2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2
(4)B物质可用于净水,理由是:三价铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体,胶体表面积大,具有强的吸附性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关实验的叙述正确的是(  )
A.检验溶液中SO42-的方法是:先加入BaCl2溶液,再加盐酸
B.从溴水中提纯单质溴的方法是:先用CCl4萃取,分液后再蒸馏
C.硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应
D.除去CO2中少量HCl的方法是:将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

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11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1 mol-OH中含有10 NA个电子
B.1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO-
C.28g晶体硅中含有共价键数目为2NA
D.常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

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8.下列说法中正确的是(  )
A.28g氮气所含有的原子数目为NA
B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时得到电子数目为2NA
C.有一种黄绿色气体,用湿润的淀粉KI试纸检测时,变蓝说明是氯气
D.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA

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9.A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子;B是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火;D+具有与Ne原子相同的电子层结构.
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称.  A氢,B氧,C碳,D钠
(2)C在周期表中的位置是第二周期IVA族
(3)由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为,CB2的电子式 为
(4)如图所示,在烧瓶中收集满CB2气体,用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧,当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后,立即塞紧胶塞振荡,可观察到烧瓶内气球胀大,原因是CO2和NaOH(溶液)充分接触,发生反应:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,使烧瓶内气体减少,压强减小,在外界大气压作用下,气球胀大.

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