Question

14．（1）下列有关说法正确的是CF
A．可用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃溶液；
B．HClO₄的酸性强于H₂SO₃，所以非金属性：Cl＞S；
C．配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，需称量10.6g Na₂CO₃固体；
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
G．SO₂使品红溶液褪色和使KMnO₄溶液褪色都体现了其漂白性．
（2）某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为80g．
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ、H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成．
关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）₂产生沉淀；
B．应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；
C．容量瓶只有一个刻度；
D．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气；
E．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；
F．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子；
G．SO₂中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO₄溶液，使其紫色褪去．
（2）①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe²⁺、NO₃^-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答；
②Fe²⁺、NO₃^-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO和水；
③若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁；
（3）根据酸的浓度和氢离子浓度确定酸的强弱；根据生成盐的种类确定酸的元数；根据和碘水反应P元素化合价的变化确定其氧化性、还原性．

解答 解：（1）A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）₂反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；
B．H₂SO₃不是最高价氧化物的水化物，故B错误；
C．容量瓶只有一个刻度，应配制500mL，故C正确；
D．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，不可用泡沫灭火器来灭火，故D错误；
E．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，故E错误；
F．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故F正确；
G．SO₂中+4价S具有还原性，与酸性KMnO₄溶液发生2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄反应，导致酸性KMnO₄溶液褪色，故G 错误．
故选CF；
（2）①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe²⁺、NO₃^-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在SO₄^2-，又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe³⁺，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na⁺，由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，
故答案为：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
②向该溶液中加入过量的稀硫酸，稀硫酸中的氢离子和硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，同时会生成一氧化氮，发生反应的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
③若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁原子守恒，2Fe～Fe₂O₃，其质量为m=nM=0.5mol×160g/mol=80g，
故答案为：80；
（3）由0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；
由H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^2-+2H₂O，故答案为：B；H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^2-+2H₂O．

点评 本题考查了常见物质的性质、离子的检验、物质的分类，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．