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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
    B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C、由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NA
    D、1mol甲基中含电子数目为7NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：A、根据乙烯和丁烯的最简式进行计算含有的原子总数；
    B、根据标况下己烷不是气体进行判断；
    C、根据阿伏伽德罗常数计算出混合气体的物质的量，再计算出氧原子数；
    D、根据甲基中没有发生电子的转移进行分析．
    解答： 解：A、乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g混合气体含有1mol最简式，含有1mol碳原子，14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个，故A正确；
    B、由于标准状况下，己烷不是气体，无法计算22.4L己烷的物质的量，故B错误；
    C、CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，混合气体的物质的量为1mol，由于一氧化碳和氧气分子中含有的氧原子数不同，无法计算1mol混合气体中含有的氧原子数，故C错误；
    D、甲基没有发生电子转移，1mol甲基含有9mol电子，含电子数目为9NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意甲基没有发生电子的转移，注意标准状况下物质的状态，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

    （1）写出有机物（a）的系统命名法的名称
     
    ，有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式
     
    ．
    （2）写出有机物（b）的实验式
     
    ，它和HCl加成后的产物有
     
    种．
    （3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式
     
    ．
    （5）上述有机物中不能使溴水褪色的有
     
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸．你认为不能达到实验目的是（　　）
    A、用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH
    B、用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积
    C、各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pH
    D、用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=
     
    ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min 0 5 10 15 20 25
    压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=
     
    ，该温度下平衡常数K=
     
    ，若升高温度则K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ；
    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变    B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C、容器中气体的压强保持不变           D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
    （4）若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，可逆反应   CO+2H2?CH3OH达到平衡，测得有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4mol H2
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
    平衡常数 K1 K2 K3
    反应物转化率 α 1 α 2 α 3
    下列说法正确的是
    A、c1=c2      B、2Q1=Q3         C、K1=K3      D、α2+α3＜100%
    （5）若一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2、1mol CH3OH，反应CO+2H2?CH3OH经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍．则：反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    ．平衡时n（CH3OH）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B、一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    D、Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（　　）
    A、SO2既是氧化产物又是还原产物
    B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C、每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
    D、每转移1.2 mol电子，有0.1 mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b关系为（　　）
    A、b≥40y（2-
    a
    3
    ）
    B、b≥80y（2-
    a
    3
    ）
    C、b≥40y（1-
    a
    3
    ）
    D、b≥80y（1-
    a
    3
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A、铝片与稀盐酸的反应
    B、镁条燃烧
    C、灼热的碳与CO2的反应
    D、氧化钙与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去乙烷中混有的乙烯（少量），正确方法是（　　）
    A、点燃
    B、酸性KMnO4溶液
    C、通入溴水
    D、通入Cl2后光照

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