【题目】下列说法正确的是
A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C.基态铜原子价电子的轨道表示式:
D.基态碳原子价电子的轨道表示式:
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2.24L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
B.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D.标准状况下,11.2LCCl4中含分子数为0.5NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧,火焰呈__________色。
(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。
A.1000mL;21.2g B.950mL;20.14g C.500mL;21.2g D.500mL;10.6g
(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了2.48g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分,他取少量该白色物质溶于水,并向所得溶液中加入适量澄清石灰水,产生白色沉淀,据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点,请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。
(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,试回答下列问题:
①曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。
②曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是________,其物质的量之比为________。
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是
A. 1mol该有机物完全燃烧需要4molO2
B. 该有机物与 HCOOCH=CH2互为同分异构体
C. 该有机物的二氯代物有3种
D. 该有机物所有原子均处于同一平面
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D. 空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
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【题目】下列说法正确的是( )
A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B.标况下O2的体积取决于O2分子间的距离
C.常温常压下4.8g O3含有的氧原子为0.3NA
D.若气体摩尔体积为22.4 L/mol,,则所处条件为标准状况
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【题目】对下列实验事实的理论解释错误的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 酸性:H2SO4>H2SO3 | H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3,中心原子正电性越高,酸性越强 |
B | Be单质能溶于KOH溶液 | Be和Al在周期表中是对角线关系,性质相似 |
C | Al原子的第一电离能大于Mg原子 | Mg的金属性比Al强,更容易失去电子 |
D | 沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 | 对羟基苯甲醛存在分子间氢键,邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C的名称:A_____、B_____、C_____。
(2)C在元素周期表中的位置是_____。
(3)B的原子结构示意图为_____,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序 > (填化学式)。_______
(4)比较A、C的原子半径:A_____(填“>”“<”或“=”)C。
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【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.B.
C.D.
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