请用化学方法除去下列物质中的杂质.写出除杂的离子方程式:(1)除硫酸锌溶液中少量的硫酸亚铁:(2)除镁中少量的铝: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

请用化学方法除去下列物质中的杂质，写出除杂的离子方程式：
（1）除硫酸锌溶液中少量的硫酸亚铁：
（2）除镁中少量的铝：

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,离子方程式的书写

专题：离子反应专题,元素及其化合物

分析：（1）可加入锌除杂，锌与硫酸亚铁反应生成生成硫酸锌和铁；
（2）铝可与氢氧化钠溶液反应而除去．

解答： 解：（1）可加入锌除杂，锌与硫酸亚铁反应生成生成硫酸锌和铁，发生Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe，故答案为：Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe；
（2）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A、碳酸钙和醋酸 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B、碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C、铜和稀硝酸反应 Cu+4H⁺+NO₃^?═Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D、硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热 NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂0

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，11.2L SO₃所含分子数为0.5 N_A

B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N_A

C、64g二氧化硫含有原子数为3N_A

D、在反应中，1mol镁转化为Mg²⁺后失去的电子数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--选修3物质结构与性质]
已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：
（1）l mol B₂A₂分子中含σ键的数目是

．
（2）BC₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于

晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为

．
（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为

cm．
（4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
①W元素基态原子价电子排布式为

．
②CN^-与

（一种单质分子）互为等电子体．
（5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）₄]^-生成，则[D（OH）₄]^-中存在

．
a．极性键 b．配位键 c．σ键 d．π键

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科目：高中化学 来源： 题型：

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③

，⑤

．
（2）步骤④反应的离子方程式是

．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

9.5g某元素的氯化物XCl₂溶于水制成溶液后，加入200ml 1mol?L^_1AgNO₃溶液恰好完全反应．已知该元素原子核内有12个中子．则该元素的质量数和质子数分别为

和

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量．
（2）求V₂的读数
（3）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO₂反应时，只生成了Na₂CO₃和O₂，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H₂O和O₂．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有

元素．你做出这个判断的理由是

．
（2）实验a中产生的气体，可用

法收集．
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO； ②该气体是H₂．
请你推测该气体还可能是

（写化学式）．
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．