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    在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　）
    A、图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
    B、图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响
    C、图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响
    D、图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
    专题：化学平衡专题
    分析：A．正反应吸热，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时A的含量减小；
    B．缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；
    C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；
    D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点．
    解答： 解：A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，平衡时百分含量小，乙的温度较高，故A错误；
    B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，该反应前后气体的体积不变，应是缩小体积或加入催化剂的原因，故B正确；
    C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，该反应正反应是体积不变的吸热反应，应是同时不同等程度增大反应物与生成的浓度或升高温度，故C错误；
    D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸，某化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，并进行化学分析得出如下数据：
    ①氧元素的质量分数为59.7%　
    ②1mol该酸与足量NaHCO3溶液反应产生标准状况下44.8LCO2与足量金属钠反应放出标准状况33.6LH2
    ③该酸分子中存在四种化学环境不同的碳原子，但不含甲基
    试回答下列问题：
    （1）苹果酸分子中含有的管能团名称是
     
    、
     

    （2）苹果酸分子式是
     

    （3）该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
     
    （填写其中一种）
    ①在一定条件下，能够发生眼镜反应
    ②能够与苯甲酸发生酯化反应
    ③能够与乙醇发生酯化反应
    ④分子中同一碳原子上不存在两个-OH
    ⑤1mol该酸与足量Na反应产生1.5molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、S2-
    B、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SCN-
    C、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D、能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余cmolN2，则平衡时N2的转化率是
     
    ，H2的转化率是
     
    ，容器中H2的平衡浓度是
     
    mol/L，该温度下平衡常数的数值为
     
    ．（用a、b、c表示出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质平衡方程式平衡常数KKsp
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3???H++HCO3-
    HCO3-???H++CO32-    		K1=4.31×10-4
    K2=5.61×10-11
    C6H5OHC6H5OH???C6H5O-+H+1.1×10-10
    H3PO4H3PO4???H++H2PO4- 
    H2PO4-???H++HPO42- 
    HPO42-???H++PO43-    		K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
    NH3?H2ONH3?H2O???NH4++OH-1.76×10-5
    BaSO4BaSO4??Ba2++SO42-1.07×10-10
    BaCO3BaCO3???Ba2++CO32-2.58×10-9
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （填编号）．
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式
     
    ．
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：
    c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     
    ．
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点
    ③现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol?L-1）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理
     
    次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：

    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
     

    ②图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．如图中t1时引起平衡移动的条件可能是
     
    ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A、
    表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2mol?L-1．
    B、
    中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小．
    C、
    可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
    D、
    表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
     
    溶液吸收多余的氯气．若该溶液配制时不慎浓度过低，发生反应的化学方程式是
     
    ．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是
     
    （用字母代号填）．
    A．O2     B．Cl2    C．CO2       D．HClO
    （3）据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
     
    ．
    A．NaOH    B．NaCl         C．KBr         D．Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料．下面是该物质的一种合成路线：

    已知：R-CN
    H3O+
     R-COOH．
    请回答下列问题：
    （1）A是一氯代烷，则其结构简式为
     
    ；反应②的反应条件是
     
    ；
    （2）写出反应③的化学方程式：
     
    ；
    （3）C的结构简式为
     
    ，其所含官能团的名称是
     
    ；
    （4）步骤④的反应条件是
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基．则X的结构简式为
     
    ．

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