练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．有6种物质按下列顺序排列：①X ②Cl2  ③HClO  ④KClO3  ⑤KClO4  根据它们这种排列规律，X应该是下列中的（　　）
    A．HClO3B．CaCl2C．Cl2O7D．Cl2O3

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氯元素的化合价，得出化合价的排列规律，进行分析解答即可．

    解答 解：②Cl2中Cl元素的化合价为0；③HClO中Cl元素的化合价为+1价；④KClO3中Cl元素的化合价为+5价；⑤KClO4中Cl元素的化合价为+7价，可以看出是按照Cl元素的化合价由低到高排列，则x中Cl元素的化合价应小于0．
    A、HClO3中，氢元素显+1，氧元素的化合价为-2，则Cl元素的化合价为+5价，故A错误；
    B、CaCl2中，钠元素的化合价为+1价，则Cl元素的化合价为-1，故B正确；
    C、Cl2O7中，O元素的化合价为-2价，则Cl元素的化合价为+7价，故C错误；
    D、Cl2O3中，O元素的化合价为-2价，则Cl元素的化合价为+3价，故D错误．
    故选B．

    点评 本题难度不大，考查学生灵活应用元素化合价的规律进行分析解题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是（　　）
    A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．SO3与BF3D．H2S与CCl4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA
    B．26g乙炔所含共价键数目为2 NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠和水反应为放热反应，
    ②钠的熔点低．
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C．
    A．有气体生成
    B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
    D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

    （1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论

    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液
    振荡．    		若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-

    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加滴加入过量lmol/LBa（NO3）2溶液
    振荡，静置．    		产生白色沉淀．

    步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，
    滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡．．
    若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在氯离子
    （3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
    ①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
    ③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10-3×5 或10×0.1980×V×10-3×5 mol（只列出算式，不做运算）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
    （1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+
    用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
    （2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2
    （3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：
    　H2CO3　K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7　HClO　Ka=2.95×10-8
    　K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11　AgCl　Ksp=1.77×10-10
    　CH3COOH　Ka=1.76×10-5　Ag2CrO4　Ksp=1.12×10-12
    ①向等物质的量浓度的Na2C03，CH3COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-
    ②向浓度均为0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
    0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
    （4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
    ⅠⅡⅢⅣ
    　FeCl3溶液体积/mL　100　100　100　100
    　加入粉末质量/g　3　6.6　9　12
    　剩余粉末质量/g　0　0.64　3.2　6.4
    ①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
    ②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．${\;}_{15}^{25}$P是我国最近合成的一种新核素，下列有关${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的说法中正确的是（　　）
    A．核外有25个电子
    B．是一种新元素
    C．核内有15个质子，核外有10个电子
    D．质量数为25，原子序数为15，核内有10个中子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 （不考虑立体异构） 8种
    D．某单炔烃，氢化后的产物结构简式为：，则该烃可能有的结构有4种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ⑥ ⑦  
    3①③⑤   ⑧⑩
    4②④    ⑨ 
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．
    （2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3
    （3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为S2-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    （4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2KCl+Br2．
    （6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl＞HBr．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案