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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA
    B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目小于3NA
    C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶体中含有的阴、阳离子总数是3NA
    D、在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、1mol氯气与铁完全反应，最多得到2mol电子；
    B、氯离子在溶液中不发生水解，1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中含有溶质氯化铝1mol，含有3mol氯离子；
    C、过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子和过氧根离子，总共含有3mol离子；
    D、氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物氨气．
    解答： 解：A、1mol Cl2与足量Fe反应转移了2mol电子，转移电子数为2NA，故A错误；
    B、在1L 1mol?L-1的AlCl3溶液中含有溶质氯化铝1mol，1mol氯化铝中含有3mol氯离子，含有Cl-离子的数目为3NA，故B错误；
    C、1mol Na2O和Na2O2的混合晶体中含有2mol钠离子，阴离子阴离子和过氧根离子的物质的量之和为1mol，总共含有3mol离子，所以含有的阴、阳离子总数是3NA，故C正确；
    D、在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应后，由于该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，生成的氨气的物质的量小于0.2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；明确可逆反应的特点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）配制时，需称取NaCl的质量是
     
    g．
    （3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
     
    ．（选填序号）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时仰视标线
    ⑤定容时俯视标线
    Ⅱ．某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性．请完成对铁元素价态的探究：
    （1）提出合理假设：
    假设1：催化剂中铁元素为+3价；
    假设2：
     
    ；
    假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价．
    （2）设计实验方案．
    （3）根据（2）的实验方案进行实验：
    步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是
     
    ；
    步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
    步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设
     
    成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
    步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，若出现
     
    现象，则假设1成立；反之，则假设3成立．
    （4）反思：
    某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论．请判断该结论是否合理：
     
    （填“合理”或“不合理”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4
    （1）若有1mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
     
    2SO3（g）△H．
    已知T℃时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：
    ①T℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：
     
    ．
    ②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=
     
    ．（保留小数点后一位）
    （3）某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：
    ①B电极的电极反应为
     
    ；
    ②溶液中H+的移动方向是由
     
    极池到
     
    极池（填A、B）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列两小题
    （1）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上．
    同位素
     
    ；同系物
     
    ；同分异构体
     
    ．
    ①金刚石和石墨             ②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3③
     
    3
    2
    He    和
     
    4
    2
    He         ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3⑤⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2 ⑦D与T　　　⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯
    （2）中国的酒文化渊源流长，古代人们便懂得利用粮食、果实等酿制美酒，请写出①葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：
     
    ．
    ②乙醇催化氧化的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
        族
    周期    		 IA   0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
    2       ② ③ ④    
    3 ⑤ ⑨ ⑥ ⑦     ⑧  
    （1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是
     
    ，
    该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：
     
    ；
    （3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：
     
    _；
    （4）用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：
     
    ．
    （5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）
    A、铁溶于稀硝酸溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    C、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    D、向水杨酸中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有关说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡后，加入催化剂，Z的产率不变，反应速率增大
    B、反应达到平衡后，若降低温度，Y的转化率增大
    C、若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态
    D、反应达到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（　　）
    物   质 氧  气 二氧化碳 水蒸气 W
    反应前质量/g 50 3 2 23
    反应后质量/g 2 47 29 x
    A、根据质量守恒定律，x的值应为0
    B、反应后的生成物是二氧化碳和水
    C、物质W只含碳和氢两种元素
    D、物质W一定含碳、氢、氧三种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Ag+    Cl-    Br-    K+
    B、Fe3+   H+SiO32-   I-
    C、NH4+Na+    OH-   HCO3-
    D、Cu2+  SO42-   NO3-   Al3+

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