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    (7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)  △H＜0。CO和H2O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)

    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    C1

    C2

    C3

    C3

    4

    C1

    C2

    C3

    C3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

    （3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。

    ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

    a．增加水蒸气             b．降低温度    c．使用催化剂         d．增加氢气浓度

     

    (7分，每空1分)

    (1) 可逆反应的进行程度越大    可能增大也可能减小

    (2) 0.03

    (3) ①平衡  >  ②d   a

    解析:略

     

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    5.0×10-7
    5.0×10-7
    mol?L-1．
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
    当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
    当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
    ；与方法一相比，方法二的优点为
    能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
    能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
    ．
    （2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO2-废水，用此法完全处理后生成的AlO2-的物质的量为
    50mol
    50mol
    ．
    （3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3-．现在处理100m3浓度为2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4：1，求此过程中消耗铝的质量．（写出计算过程，无过程以0分计算）

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省厦门市高三上学期10月月考化学卷 题型：填空题

    在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。（本题共7分）

     (1)完成并配平下列化学方程式：

               As2O3+     Zn+      H2SO4   →    AsH3+      ZnSO4＋    ______

    (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。

    A.氧化性           B.还原性        C.酸性             D.碱性

    (3)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为___________mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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     (1)完成并配平下列化学方程式：

               As2O3+     Zn+      H2SO4   →    AsH3+      ZnSO4＋    ______

    (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。

    A.氧化性              B.还原性        C.酸性             D.碱性

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     (1)完成并配平下列化学方程式：

               As2O3+     Zn+      H2SO4  →    AsH3+     ZnSO4＋    ______

    (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。

    A.氧化性           B.还原性       C.酸性            D.碱性

    (3)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为___________mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省厦门市杏南中学高三上学期10月月考化学卷 题型：填空题

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    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
    (3)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为___________mol。

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