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    14．海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
    （1）步骤①反应的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
    （2）步骤③反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
    从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是ABC．
    A．NaOH  B．FeCl2 C．Na2SO3  D．H2O
    （3）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
    若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低．

    分析 海水中通入氯气氧化溴离子得到溴水的混合溶液，用热空气吹出溴单质得到含溴的空气，通过二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液，再通入氯气氧化溴化氢得到溴水的混合溶液，蒸馏得到溴单质，
    （1）海水中的溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，氧化性氯气比溴强；
    （2）溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，溴单质和氢氧化钠溶液反应，和还原性的物质发生氧化还原反应；
    （3）依据溴单质的沸点和水的沸点分析，溴的沸点是58.5°C，温度控制过高，水会沸腾，温度过低，溴蒸气不易挥发；

    解答 解：（1）海水中的溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，氧化性氯气比溴强，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；
    （2）溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，下列物质也能吸收Br2的是，
    A．NaOH溶液和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，可以吸收，故A正确；  
    B．FeCl2 溶液具有还原性，可以被溴单质氧化为氯化铁，可以吸收溴单质，故B正确；
    C．Na2SO3 溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；
    D．H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故D错误；
    故答案为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；ABC；
    （3）溴的沸点是58.5°C，温度应控制在80～90℃最佳，温度控制过高，水会沸腾，溴蒸气中有水，温度过低，溴蒸气不易挥发，
    故答案为：若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低．

    点评 本题考查了有关卤素性质的实验题，考查了学生分析和解决问题的能力，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    4．可逆反应CO+H2O?CO2+H2在密闭容器中建立了平衡．当温度749K时，Kc=2.60，问：
    （1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？
    （2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L，CO的转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．非极性键也可能存在于离子化合物中
    B．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    C．共价化合物在液态时不能导电
    D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

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    2．有关键能数据如表：
    化学键Si-OO=OSi-Si
    键能kJ•mol-1X500180
    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-990kJ•mol-1，则表中X的值为（　　）
    A．462.5B．460C．920D．423.3

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    9．在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）
    A．用H2表示的反应速率为0.1 mol/（L•min）
    B．用NH3表示的反应速率为0.3 mol/（L•min）
    C．用N2表示的反应速率为0.2mol/（L•min）
    D．用H2表示的反应速率为0.3 mol/（L•min）

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛未涉及化学变化
    D．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了氧化反应

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    6．下列有关物质归纳的说法中，正确的一组是（　　）
    ①蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
    ②塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料
    ③植物油、直馏汽油都可与溴水发生加成反应
    ④糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
    ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化．
    A．①③⑤B．只有①C．②④D．②⑤

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    3．氧元素的性质非常活泼，在化合物中通常显-2价，但在一些化合物也可显正价．
    （1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
    ①OF2中氧元素的化合价+2．
    ②将F2气通入到NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，写出有关的化学方程式2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
    （2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，也具有还原性，工业上有多种方法制备H2O2
    ①H2O2相当于二元弱酸，它的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-．已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol 其中K1≈1.67X10-12 则该温度下H2O2中c（H+）约为9×10-6mol/L
    写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
    ②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可用图1表示，写出此过程总反应的方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．

    ③空气阴极法是制备H2O2是一种环境友好型、结能型的制备方法法，电解的总反应方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，则阳极的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+．
    （3）氧气与钾反应可生成多种氧化物：K2O、K2O2、KO2，写出KO2与CO2反应的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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    4．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂．
    （1）在碱性溶液中，将NaClO与Na2Sx混合，两者分别发生下列变化：NaClO→NaCl，Na2Sx→Na2SO4
    ①其中发生氧化反应的是Na2Sx，氧化剂是NaClO；
    ②若x=2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为7：1；
    （2）以硫粉（S）为原料制备Na2Sx，反应体系中除了Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质．若x=5，完成下列化学方程式并配平
    2x+1S+6NaOH→2Na2S5+1Na2SO3+3H2O．

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