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氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:
⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如右图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CO2分子的空间构型是______________。


(1 )基态铬原子的外围轨道表示式
与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K:4S1  Cu 3d104s1 ;
晶胞中含有金属原子的数目为顶点8个,面心6个,共8×1/8+6×1/2=4
⑵由相似相溶原理,CCl4、CS2等为非极性分子,可判断CrO2Cl2是非极性分子。
⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五种有机溶剂中,碳原子采取杂化方式分别为sp2  sp2 sp3 sp,碳原子采取sp2杂化的分子有①②,CO2分子的空间构型为直线型。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分) 下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子排布式                    ,元素⑧位于       区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                                
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为         
(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是      >       (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式           ,其VSEPR构型为           
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是                                   
(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(每个球均表示1个原子,其中④显-3价),则其化学式为           

⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为              
其水溶液颜色为                  。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子和离子的中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(  )
A.NH4B.PH3C.H3OD.OF2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)碳元素是构成有机物的基础元素。
(1)写出碳元素核外电子排布式                   
(2)甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距,原因是             
(3)分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式                                 
(4)已知CO2晶胞结构如下,已知其晶胞边长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,其密度为             g/cm3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知:W基态原子有7个轨道填充了电子;Y与Z原子最外层的电子数相同,但Y的原子半径比Z小;ZY2和Y3都具有漂白性,它们分子的空间构型都是V型;X的合金在生活中有非常广泛的用途,X分别与Y、Z形成化合物甲、乙,在甲、乙中X的质量分数分别为72.4%和63.64%;丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂,在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。
(1)W基态原子的最外层(价层)的电子排布式为                          ;X3+最外层电子数为             ;Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是         。(填化学式)
(2)写出在溶液中,丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式:         
(3)检验ZY2的方法是(写出操作步骤和实验现象)            
(4)高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为                              
(2)C形成的晶体中,其微粒堆积方式为          ;
(3)D单质的熔点很高,可用作计算机的核心部件,但会被氢氧化钠溶液腐蚀,其腐蚀的离子方程式为:                                     ;D的氧化物在通讯方面有重要用途,90克D的氧化物中含共价键的数目为             
(4)E核外电子排布式是                                ,E的某种化合物的结构如图所示,则此化合物中各种粒子间的相互作用力有                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)写出下列字母所代表元素的名称:X       ;Y       ;Z       ;W       
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,写出该反应的化学方程式(并注明反应条件)                                    ;Y单质和W单质(足量)在加热条件下反应生成化合物F,则F分子的空间构型为              ,电子式为              
(3)这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物,该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为:
___________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)(物质结构与性质)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:

请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为                          。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是                 
(2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
                       
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为               。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是_                                                
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______。(填字母)
a.配位键     b.极性键     c.离子键    d.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.红磷与白磷互为同分异构体
B.C3H6与C5H10一定互为同系物
C.HCl、NH3、CO2均是极性分子
D.氯化钠晶体、冰、金刚石是不同类型的晶体

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