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    17．已知X为ⅠA族金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是（　　）
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．范德华力

    分析 X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素，X为碱金属，与Y形成离子键，以此来解答．

    解答 解：X为碱金属元素，属于活泼金属元素，Y为第VIIA族元素，属于活泼非金属元素，二者易通过得失电子形成离子键，故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及IA族元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X为ⅠA族金属元素为易错点，答题时注意审题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．Ⅰ．甲烷-空气燃料电池若以KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；若以稀硫酸为电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．
    （1）写出电极反应式，负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）．

    （3）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的数目是0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
    （1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
    （2）C2B的电子式是；  B、C、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；（用离子符号回答）  A、B气态氢化物沸点更高的是H2O；
    （3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．NH4HCO3C．Na2OD．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．关于这四种元素下列叙述错误的是（　　）
    A．a、c、d均存在两种以上的氧化物
    B．b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性
    C．a是短周期中金属性最强的元素
    D．工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＞$\sqrt{{K}_{w}}$
    B．常温下，向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变
    C．Ksp不仅与难容电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
    D．常温下，浓度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c（H+）：②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇．实验室模拟生产工艺流程如图1：

    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑
    回答的下列问题：
    实验室可以利用图2装置完成流程①和②

    （1）恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水为冷水（填“热水”或“冷水”）．
    （2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后，再加适量的浓氢氧化钾．
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥．
    ①粗产品用KOH溶解的目的是增大氢氧根离子的浓度，抑制FeO42-的水解．
    ②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图3．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是（　　）
    选项操作现象结论或解释
    A向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-
    C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：
    Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
    D一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡正向移动
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．人体必需的营养素有五种，分别为：糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质（无机盐）
    B．缺钙会引起骨质疏松，可通过饮用 Ca2+含量高的硬水来补充
    C．青少年正处在长身体时期，所以应多吃米饭和肉，少吃蔬菜水果
    D．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应综合考虑

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