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    （16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

    合成塔中反应的化学方程式为                        ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                                     。

    从合成塔分离出甲醇的原理与下列        操作的原理比较相符（填字母）。

    A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．结晶

    （3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括                 。

    （4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                        。

    （5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    巳知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－890.3kJ/mol

    H2 (g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH2＝－285.8kJ/mol

    写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

     

    【答案】

    （16分）

    （1） CO2+3H2→ CH3OH+H2O （3分）;　催化剂的催化活性（2 分）

    （2）C（2分）

    （3）高温水蒸气（2分）　

    （4）0.24mol/(L·min)（2分）；增大H2的用量等（2分）

    （5）CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) ΔH＝－252.9kJ/mol（3分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

    （1）合成塔中反应的化学方程式为
    CO2+3H2
    一定条件
    →CH3OH+H2O
    CO2+3H2
    一定条件
    →CH3OH+H2O
    ；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了
    催化剂的催化活性
    催化剂的催化活性
    ．
    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列
    C
    C
    操作的原理比较相符（填字母）．
    A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．结晶
    （3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括
    高温水蒸气
    高温水蒸气
    ．
    （4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
    0.24mol/（L?min）
    0.24mol/（L?min）
    ；能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
    增大H2的用量等
    增大H2的用量等
    ．
    （5）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?烟台模拟）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

    （1）吸收池中主要反应的离子方程式为
    CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    ，该过程中反应液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）合成塔中反应的化学方程式为
    CO2+3H2
       催化剂   
    .
    加热加压
    CH3OH+H2O
    CO2+3H2
       催化剂   
    .
    加热加压
    CH3OH+H2O
    ；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑
    催化剂的催化活性
    催化剂的催化活性
    ．若反应不使用催化剂，其他条件不变时，△H
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）从合成塔分离出甲醇的原理与下列
    C
    C
    操作的原理比较相符（填字母）
         A．过滤　　B．分液　　C．蒸馏　　D．结晶
    工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括
    高温水蒸气或反应热
    高温水蒸气或反应热
    ．
    （4）若在实验室模拟“绿色自由”构想，则需要制取氢气．现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置，则必需选用的下列仪器为
    BCE
    BCE
    （填字母）．

    将氢气通入模拟合成塔前必须进行的操作是
    检验氢气的纯度
    检验氢气的纯度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分) 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

    （1）合成塔中反应的化学方程式为                                 ；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                。

    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）

              A．过滤            B．分液                   C．蒸馏                   D．结晶

    工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括                      。

    （3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是    。

    A．升高温度能使增大

    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

     (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    巳知 

    写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式

    ___________                   _____。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期第一次月考化学试卷 题型：计算题

    （12分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下

    （1）合成塔中反应的化学方程式为              ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                 。

    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列        操作的原理比较相符（填字母）

    A．过滤                 B．分液             C．蒸馏             D．结晶

    工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括           .

    （3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，V（H2) =______________；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______     __。

    (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    巳知

    写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

     

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