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    下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A、生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
    B、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    C、常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
    D、钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属
    考点：浓硫酸的性质,氯气的化学性质,钠的化学性质
    专题：
    分析：A．氯气能够与氢氧化钙反应；
    B．二氧化氯中氯的化合价为+4价，具有较强的氧化性；
    C．浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化；
    D．钠的还原性很强，可以从熔融盐中置换某些不活泼的金属．
    解答： 解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与氯气反应，不能干燥氯气，故A错误；
    B．二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为-1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；
    C．浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝质容器贮运浓硫酸，故C正确；
    D．金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意钝化为化学反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（　　）
    A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/mol
    B、C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=bkJ/mol
    C、C2H2（g）+
    3
    2
    O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=ckJ/mol
    D、C2H2（g）+
    3
    2
    O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=dkJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡酸（）存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小．有关咖啡酸的说法中，正确的是（　　）
    A、与浓硫酸共热能发生消去反应
    B、能与溶液FeCl3发生显色反应
    C、1mol咖啡酸最多只能与1mol Br2反应
    D、其分子式为C9H10O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上．以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是（　　）
    A、乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性
    B、卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水
    C、甲醇没有酸性，甲酸具有酸性
    D、苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、Cu2+、OH-、HCO3-
    B、Fe2+、H+、ClO-、SiO32-
    C、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-
    D、Mg2+、NH4+、Br-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+
    C、在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：


    （1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为
     
    、
     
    ．
    （2）E→F的反应类型是
     
    ．
    （3）写出D→E反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1．
    （5）已知：．水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据周期表第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）随着原子序数的递增（稀有气体除外），
     
    （填字母）．
    a．原子半径和离子半径均减小；　　　　　　　　　　 　 b．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
    c．元素的最高正化合价升高，最低负化合价降低；　 d．单质的熔点逐渐降低．
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
     
    ，氧化性最弱的简单阳离子是
     
    ．

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