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    17．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是（　　）
    A．AlB．FeC．CuD．Na

    分析 根据金属活动顺序表进行回答，在金属活动性顺序表中，活泼性Na＞Al＞Fe＞Cu，由此分析解答．

    解答 解：在金属活动性顺序表中，活泼性Na＞Al＞Fe＞Cu，所以还原性最强的是钠，故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，较为基础，注意把握还原性的比较角度以及金属的活动性顺序．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）有12.4gNa2R含Na+ 为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol，R的相对原子质量为16．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol．
    （2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9．求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物质的之比为3：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
    A、分液　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶　　F、加热分解
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
    ②从碘水中提取碘C；
    ③用自来水制取蒸馏水D；
    ④除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠固体F；
    ⑤分离植物油和水A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）写出B物质的化学式：Cl2．
    （2）写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （3）第④步反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式为：合成PETG的单体有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
    （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．
    ①抑制水中所有动、植物的生长；    
    ②不任意排放工业废水；
    ③大量使用化肥农药；     
    ④生活污水经过净化处理后再排放．
    天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：
    □Cl2+□NaClO2═□NaCl+□ClO2．
    （2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
    A．氧元素发生了改变             
    B．微粒的组成结构发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变
    D．水合离子与水分子相比电子数发生了改变．
    研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来CD（填写序号）
    A．代替干冰              B．防止冰川熔化
    C．在室温下制作冰雕      D．建室温溜冰场．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质．下列说法正确的是（　　）
    A．N4和N2互为同位素B．1个18O2中含有18个中子
    C．18O2 与16O2的性质完全相同D．2N5=5N2是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（　　）
    A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石
    C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图．

    （1）操作I包括蒸发结晶、过滤．
    （2）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol•L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为10．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
    （3）反应I中CO（NH2）2与H20反应生成C02和NH3•H20，还发生另一主要化学反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H20=Mg（OH）2↓+2NH4+．
    （4）某科研小组研究反应I在378K～398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表：
    实验编号T/K反应时间/h反应物的物质的量配比n[CO（NH2）2]：n[MgCl2.6H2O]实验目的
    ①37833：1（I）实验①和③探究反应物的物质的量配比对产率的影响
    （II）实验②和④探究温度对产率的影响
    （III）实验②和③探究反应时间对产率的影响
    ②37844：1
    ③3783
    ④39844：1
    （5）如图为反应的温度对纳米MgO产率的影响．请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律其他条件相同时，在378K～398K，纳米MgO的产率随温度升高而升高，之后纳米MgO的产率随温度升高而降低．（或其他条件相同时，纳米MgO的产率随温度的升高先升高后降低）．

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