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    12．如下图是某化学反应的微观模型，“○”、“”分别表示不同元素的原子．下列各项中对图示模型理解正确的是（　　）
    A．该反应属于分解反应
    B．反应中共有两种元素参与
    C．反应物和生成物中只有一种单质
    D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3

    分析 “○”、“”分别表示不同元素的原子，由图可知，为两种单质化合生成一种物质，如氮气与氢气化合生成氨气，反应中化学计量数之比等于分子个数比，以此来解答．

    解答 解：A．为两种单质生成一种物质的反应，为化合反应，故A错误；
    B．“○”、“”分别表示不同元素的原子，可知反应中共有两种元素参与，故B正确；
    C．反应物为两种单质，生成物为化合物，故C错误；
    D．参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的组成、性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质类别、分子个数比的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室用如图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应．

    （1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr．
    （2）D试管内装的是CCl4，其作用是吸收挥发出的苯蒸汽和溴．
    （3）E试管内装的是AgNO3溶液，E试管内出现的现象为导管口产生大量的白雾、溶液中生成淡黄色沉淀．
    （4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是水倒吸至三颈烧瓶中．
    （5）上一步得到粗溴苯后，进一步分离提纯得到溴苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）?N2O4（g）正反应放热，现欲测定NO2分子的相对质量，应采取的措施是（　　）
    A．高温、低压B．低温、高压C．低温、低压D．高温、高压

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C、D四种有机物的碳原子数目相同．标准状况下烃A对氢气的相对密度是13；烃B跟HBr反应生成C；C与D混合后加入NaOH并加热可生成B．则D为（　　）
    A．C2H5ClB．C2H4Cl2C．C2H6D．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为正极（填“正”或“负”）．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室里有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器

    （1）利用上述仪器和药品组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是①②⑦⑧（填写序号）．
    （2）选择合适的药品制取CO2，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）验证二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

    已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
    ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Al3+3.05.0
    Ni2+6.79.5
    （1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
    （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．

    a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
    （3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
    （4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
    （5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
    C．K+、Na+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\stackrel{电解}{→}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
    C．H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O+2O22-→4OH-+18O2↑
    D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-→CuS↓+H+

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