下表是元素周期表的一部分.回答下列有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩??(1)写出下列元素符号:⑥ .⑦ .? ．(2)在这些元素中.最活泼的金属元素是 .最活泼的非金属元素是 .最不活泼的元素是．(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中.酸性最强的是 .碱性最强的是 .呈两性的氢氧化物是 .写出三者之间相互反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	?					?

（1）写出下列元素符号：⑥

，⑦

，?

．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，写出三者之间相互反应的化学方程式：

；

；
（4）在这些主族元素中，原子半径最小的是

，原子半径最大的是

．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是

，怎样用化学实验证明？

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（3）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）同周期自左而右金属性减弱，化学性质活泼性减弱，可以利用金属与水反应的实验证明．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，
故答案为：Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（3）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO₄，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；Al（OH）₃能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故F原子半径最小，K原子半径最大，故答案为：F；K；
（5）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，化学性质越活泼，故活泼性Na＞Mg；可以利用单质与水的反应进行验证，实验方法为：Na与冷水发生剧烈反应，并生成强碱NaOH，Mg与冷缓慢反应，与沸水反应迅速，并生成中强碱氢氧化镁，
故答案为：Na；Na与冷水发生剧烈反应，并生成强碱NaOH，Mg与冷缓慢反应，与沸水反应迅速，并生成中强碱氢氧化镁．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较方法及实验事实．

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