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    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属
    B.现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%
    C.工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可
    D.煤直接液化可得液体燃料

    【答案】C
    【解析】解：A、利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，故A正确；

    B、乙烯在银作催化剂条件下被氧气氧化生成环氧乙烷，反应的方程式为：2CH2═CH2+O2 2 ，原子利用率达100%，故B正确；

    C、工业上制取溴要先将浓缩海水中的溴用氯气置换出，然后将溴吹入二氧化硫吸收塔中富集，然后再通入氯气置换出，故C错误；

    D、煤直接液化可以制得甲醇，是一种液体燃料，故D正确．

    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)。下列判断中正确的是(　　)

    A. 常温常压下，L是一种液态有机物

    B. E的二溴代物只有两种结构

    C. G具有强氧化性和漂白性

    D. 上述反应的类型是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列几种有机物：

    A． B．C．D．CH2 = CH—CH = CH2E．环戊烷

    （1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。

    （2）用系统命名法对B进行命名____________________________________。

    （3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

    （4）B发生加聚反应的化学方程式为 ____________________________________。

    （5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烷烃C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有 )

    A. 2种 B. 3种

    C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是

    A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸

    B. 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

    C. 滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

    D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是

    A.氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂B.碱石灰：干燥剂

    C.小苏打：发酵粉主要成分D.过氧化钠：供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈中性的是 )

    A. cOH)=cH+)的溶液 B. 盐溶液

    C. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液 D. pH=7的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答：

    (1) X 的化学式是______。

    (2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是______。

    (3) 写出 X 在隔绝空气高温反应的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
    反应II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为（从上表中选择）．
    ④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是 ．
    a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；
    c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 　 d、容器内的密度保持不变
    （2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： ．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液（图如下）．请根据图示回答下列问题：
    ①通入甲醇蒸气的电极应为极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是（填字母代号）．
    a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
    b．CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
    c．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    d．O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
    ②写出电极A的名称 ． 写出B电极的电极反应式 ．
    ③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 ．

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