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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

    A. 0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA

    B. 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

    C. 在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA

    D. 在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

    【答案】D

    【解析】A、1mol过氧化氢分解转移1mol电子，故0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.2N A ，故A错误；B、溶液中还有水分子，300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6 NA，故B错误；C、在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为9NA，故C错误；D、二氧化硫与氧气分子中均含两个氧原子，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是(　　)

    A. Na的含氧化合物是碱性氧化物

    B. 从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应

    C. 这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键

    D. 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

    A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

    B．单质的熔沸点随核电荷数的增加而增加

    C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

    D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)。

    A. 镓是制造高温温度计的上佳材料

    B. 镓能溶于强酸和强碱中

    C. 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

    D. 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

    A. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-

    C. Na+、H+、MnO4-、CO32- D. Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：

    (1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。

    (2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。

    (3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

    ②正极反应为：Ag++e-=Ag

    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（ ）

    A. Fe (NO3)x中的x为2

    B. 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

    C. 稀HNO3 在反应中只作氧化剂

    D. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A. 反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L

    B. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

    C. 0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(Lmin)

    D. 6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)

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