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    19．溶液中可能大量存在的一组离子是（　　）
    A．H+、Cl-、PO43-、Na+B．H+、Fe2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．OH-、Br-、SO42-、NH4+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、PO43-结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；
    B．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．OH-、NH4+结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应及氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法，如图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
    化学镀银中的反应如下：
    Ⅰ：4AgNO3+N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
    Ⅱ：NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
    Ⅲ：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O
    （1）写出N2H4的电子式．已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，NH3•H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8-9之间，简述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败．
    （2）带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是BC（填选项字母）
    A．防止稀硫酸倒吸进人圆底烧瓶
    B．使漏斗中液体顺利流下
    C．减小液体体积对测量气体体积的误差
    D．方便检验装置的气密性
    （3）银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密．简述加入氨水的另外一个目的与Ag+反应降低任由中Ag+浓度，以达到降低反应速率的目的．
    （4）未被还原的Ag+占总银元素质量比（ω1）叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比（ω2）叫还原损耗．实验中用200mL 0．l00ml/L AgNO3溶液，加过量的N2H4•H2O，测得相关数据如下：
    Ⅰ：非金属镀件镀前质量为20.000克，镀后质量（已清洗干燥）为21.728 克；
    Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106.400mL．
    则ω1=5%；ω2=15%．
    （5）化学镀银中常用次磷酸钠（NaH2PO2）做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还能大量共存的离子是 （　　）
    A．OH-B．NO3-C．CO32-D．Ag +

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：
    AB
    DEGJ
    LMQ
    （1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
    （2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
    （3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在-定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是SO2+2HClO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H2SO4+2ClO2．
    （4）A的最简单氢化物是极性（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是Ge、As（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
    C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出化学方程式或离子方程式：
    （1）碳和浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）Na2O2和水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （3）NH3的催化氧化反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1标准大气压下原子数为NA的水蒸气为1mol
    B．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol
    C．标准状况下，22.4L氦气的质量为4g
    D．用含1molHCl的盐酸制取氯气，氯元素失去的电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室有一瓶已部分被氧化的亚硫酸钠固体，为测定亚硫酸钠的质量分数，某同学设计如图所示实验．请根据实验步骤填写下列空白．
    （1）A是BaCl2溶液，A应过量的理由是使SO32-、SO42-沉淀完全；检验A是否过量的方法是取上层清液少量，再加BaCl2溶液少量，若无沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量或取上层清液少量，再加入Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量，加入A后发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++SO32-=BaSO3↓．
    （2）B是盐酸，B应稍过量的理由是使BaSO3全部溶解；加入B后发生反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
    （3）为检验沉淀（Ⅲ）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，表示沉淀已经洗净．
    （4）亚硫酸钠的质量分数的计算式为（1-$\frac{{W}_{2}}{{W}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．
    （5）当W1与W2的关系式为142W2=233W1时，表明亚硫酸钠已被全部氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．乙烯可通过石油裂解获得．下列有关乙烯性质的说法错误的是（　　）
    A．在常温常压下为气体B．不能发生氧化反应
    C．不能自身加成形成聚氯乙烯D．能使溴的CCl4溶液褪色

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