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    下列对化学知识概括合理的是（ ）。

    A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

    B．同素异形体之间的转化都是物理变化

    C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

    D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

     

    C

    【解析】稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O22O3是化学变化，B项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显＋4价的氧化物有NO2、N2O4，D项错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型三 NA应用型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA

    C．2 g中含中子、质子、电子数目均为NA

    D．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练1.2.2核外电子排布元素周期表练习卷（解析版） 题型：简答题

    已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：

    （1）M原子的核外电子排布。

    （2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？

    （3）M元素在周期表中的位置。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学规范训练2.4分子间作用力物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ）。

    A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素

    B．范德华力与物质的性质没有必然的联系

    C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

    D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.自从英国化学家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？____________________。

    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________________。

    Ⅱ.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

    物质

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    熔点/℃

    2 852

    2 072

    714

    190（2.6×105Pa）

    沸点/℃

    3 600

    2 980

    1 412

    182.7

     

    请参考上述数据填空和回答问题：

    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？

    ___________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷（解析版） 题型：填空题

    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。

    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________________________ ________________________________________________________。

    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

    ②甲醛分子的空间构型是____________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷（解析版） 题型：选择题

    水的状态除了气、液、固态外还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）。

    A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

    B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

    C．玻璃态是水的一种特殊状态

    D．玻璃态水是分子晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.3离子键配位键与金属键练习卷（解析版） 题型：填空题

    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

    （1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

    A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4

    （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。

    （3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：

    甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。

    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。

    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.1认识晶体练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞（甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心），可推知，甲晶体中X与Y的个数比是________，乙中A与B的个数比是________，丙晶胞中有________个C离子，有________个D离子。

     

     

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