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    解析：分析题中所给信息，要发生反应，需要有2个C—Br键断裂，2个Br原子与Na结合生成NaBr，原来与卤素原子直接相连的两个碳原子形成碳碳单键，能通过该反应合成环戊烷的卤代烃必是含有5个碳原子的二溴代烃，且2个溴原子连在碳链两端的碳原子上。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：

    4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若产生7.1gCl2，则：

    （1）参加反应的HCl是多少克？

    （2）被氧化的HCl是多少克？

    （3）参加反应的MnO2物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是

        A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族

    B. 硒的非金属性比S弱

    C. H2Se比HBr稳定

    D. 最高价氧化物的化学式为SeO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对有机物结构或性质的描述错误的是(　　)

    A．在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

    B．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

    C．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

    D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是(　　)

    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取

    B．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

    C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液

    D．乙烷中混有乙炔，通入高锰酸钾酸性溶液洗气除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

    (1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________(填接口字母)；

    (2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用____________________；

    (3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为________；

    (4)若没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种烃的结构式可以表示为:

     


       命名该化合物时, 主链上的碳原子数是

    (A)9       (B)11      (C)12      (D)13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A．Y为阴极，发生还原反应             B．X为正极，发生氧化反应

    C．Y与滤纸接触处有氧气生成           D．X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　已知: ① C(s)+O2(g)CO2(g)

    ΔH1=-393.5kJ·mol-1

    ② CO(g)+O2(g)CO2(g)

    ΔH2=-283.0kJ·mol-1

    则: ③ C(s)+O2(气)CO(g)

    ΔH3 =　　　　kJ·mol-1 

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