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    【题目】材料的不断发展可以促进社会的进步．

    ①“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是 ．
    ②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为 ．
    ③聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为 ， 聚乙烯塑料属于（填“热固性”或“热塑性”）塑料．
    ④2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为 ．

    【答案】增强材料；铝锂合金密度小；SiO2；；热塑性；CO2+4H2 2H2O+CH4
    【解析】解：①碳纤维复合材料中，增强体为碳纤维；铝锂合金密度小于铁合金密度，所以资源舱大量采用铝锂合金而不选用铁合金；

    ②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为SiO2；

    ③乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，结构简式为： ；其制成的塑料可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料；

    ④二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，方程式：CO2+4H2 2H2O+CH4；
    所以答案是：①增强材料；铝锂合金密度小；

    ②SiO2；

    ③ ；热塑性；

    ④CO2+4H2 2H2O+CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。回答下列问题：

    （1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为____________。若有15g木炭参加反应，转移电子数为____________。

    （2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。

    ①已知几个反应的热化学方程式：

    C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

    2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1

    则由天然气生产炭黑的热化学方程式为____________。

    ②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响，下列有关说法正确的是____________。

    A. 甲烷裂解属于吸热反应

    B. 增大体系压强，能提高甲烷的转化率

    C. 在反应体系中加催化剂，反应速率增大

    D. 升高温度，该反应的平衡常数减小

    （3）活性炭可以用来净化气体和液体。

    ①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

    物质的量/mol

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.200

    0

    0

    10

    0.116

    0.042

    0.042

    20

    0.080

    0.060

    0.060

    30

    0.080

    0.060

    0.060

    此温度下，该反应的平衡常数K=____________ (保留两位小数)。10~20min内，NO的平均反应速率为____________；若30 min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

    ②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下) ：

    根据实验结果，下列有关说法不正确的是

    A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定

    B. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63 g

    C. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

    D. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如下图所示:

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应放热

    B. 相同温度下反应相同时间，平均反应速率:v(I)>v(II)

    C. 容器IV在470℃进行反应时，起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)

    D. 图中A、B、C三点处容器内总压强:pA(I)<pB(II)<pC(III)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

    实验操作和现象如下表所示：

    实验编号

    操作

    现象

    实验1

    按上图所示装置加热MnO2与FeCl3·6H2O混合物

    ①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ③试管B中溶液变蓝

    实验2

    把试管A中的混合物换为FeCl3·6H2O，试管B中溶液换为KSCN溶液，加热

    试管A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体；试管B中KSCN溶液变红

    请回答下列问题:

    (1)实验1和实验2 产生白雾的原因是_____________________________。

    (2)实验2说明黄色气体中含有_____________(填化学式)。

    (3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案:

    方案1:在试管A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果试管B 中溶液仍变为蓝色。

    方案2:将试管B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果试管B 中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1中洗气瓶C 中盛放的试剂是_________；方案2 中检验Fe2+的试剂的名称是______，选择NaBr溶液后试管B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)实验1充分加热后，若将试管A中产物分离得到Fe2O3 和MnCl2，则试管A 中产生Cl2 的化学方程式为__________________________________________。其尾气处理的方法是_______________________。

    (5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是__________________。请你设计实验方案验证此猜想_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是

    A. 达到平衡时，气体的密度是反应前的80%

    B. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7g

    C. 该温度下的平衡常数为101.25L/moL

    D. 0～30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．

    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．

    （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）

    a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．

    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．

    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→　　→　　→　　f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

    （1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

    （2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

    （3）用Z表示2 min内的反应速率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室采用新型合成技术，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验，请回答相关问题：

    Ⅰ.草酸根与铜含量的测定

    ①将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。

    ②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液备用。

    ③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。

    ④另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(发生反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)

    （1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_______（填化学式）

    （2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃仪器有________、_______，胶头滴管，玻璃棒，烧杯。

    （3）用Na2S2O3滴定时，应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）

    （4）KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象为_____。

    Ⅱ.热重分析法测定结晶的含量

    氮气气氛中以升温速率10℃/min测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在107℃失重10.2%，失去全部结晶水。

    （5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中n=________，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为________.

    （6）加热400℃之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为________。

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