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    11．已知反应3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
    （1）基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为．
    （ 2）NaH的电子式为Na+[：H]-；1mol NaOH含有的d键数目为，其中O原子的杂化类型为sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱（填“强”或“弱”）．
    （3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是氢负离子的半径小，所以氢化钠的晶格能大于氢氧化钠，所以NaH的熔点显著高于NaOH．
    （4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8；若r（Fe）表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的计算表达式）]．

    分析 （1）基态Fe原子有26个电子，所以有26种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布式为3d5；
    （2）NaH是离子化合物，阴离子是H-，NaH的电子式为Na+[：H]-；1mol NaOH含有的σ键数目为1molO-H键，其中O原子三对孤对电子对和一个σ键，杂化类型为 sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱；
    （3）氢氧化钠和氢化钠都是离子晶体；而氢负离子的半径小，所以氢化钠的晶格能大于氢氧化钠；
    （4）铁为体心立方密堆积，则晶体中Fe原子的配位数为8；该晶胞中总铁原子体积=2×$\frac{4}{3}$πr3，晶胞边长a=$\sqrt{\frac{16}{3}}$r，体心立方晶胞中晶体体积a3=（$\sqrt{\frac{16}{3}}$r）3，晶胞空间利用率=$\frac{铁原子总体积}{晶胞体积}$×100%．

    解答 解：（1）基态Fe原子有26个电子，所以有26种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布式为3d5，则Fe3+的价电子排布图为，
    故答案为：26；；
    （2）NaH是离子化合物，阴离子是H-，NaH的电子式为Na+[：H]-；1mol NaOH含有的σ键数目为1molO-H键，所以σ键数目为NA，其中O原子三对孤对电子对和一个σ键，杂化类型为 sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱，
    故答案为：Na+[：H]-；NA；sp3；弱；
    （3）氢氧化钠和氢化钠都是离子晶体；而氢负离子的半径小，所以氢化钠的晶格能大于氢氧化钠，故答案为：离子；氢负离子的半径小，所以氢化钠的晶格能大于氢氧化钠，所以NaH的熔点显著高于NaOH；
    （4）铁为体心立方密堆积，则晶体中Fe原子的配位数为8；该晶胞中总铁原子体积=2×$\frac{4}{3}$πr3，晶胞边长a=$\sqrt{\frac{16}{3}}$r，体心立方晶胞中晶体体积a3=（$\sqrt{\frac{16}{3}}$r）3，
    晶胞空间利用率=$\frac{铁原子总体积}{晶胞体积}$=$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$，故答案为：8；$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$．

    点评 本题是对物质结构知识的综合考查，涉及核外电子排布、晶体类型的判断、晶胞计算等，（4）为易错点、难点，需要学生熟练掌握金属晶胞结构，具备一定的数学计算能力，难度中等．

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