对于平衡体系mA十qD(气) △H <0,有下列判断.其中正确的是 A.若温度不变.将容器的体积缩小1倍.此时A的浓度变为原来的1 .8倍.则m+n<p+q B.若平衡时.A.B的转化率相等.说明反应开始时A,B的物质的量之比为m:n C.若平衡体系共有气体amol.再向其中加人bmolB.当重新达到平衡时.气体的总物质的量等于(a+b).则m+n&g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于平衡体系mA(气)+nB(气) PC(气)十qD(气) △H <0,有下列判断，其中正确的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1 .8倍，则m+n<p+q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A,B的物质的量之比为m:n

C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n>p+q

D.加催化剂或增大压强，可实现右图a→b的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列变化过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．碘升华 B．二氧化碳变成干冰 C．氯化氢气体溶于水 D．碘溶于酒精

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科目：高中化学 来源： 题型：

城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。

（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_______________________________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氢气燃烧的热化学方程式分别为：

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·

试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为______________；

同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为________________。(计算结果保留小数点后一位数字)

（3）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程II主要是_______能转化为________能。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关碰撞理论，下列说法中不正确的是( )

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一固定容积的密闭容器中通入4molX气体和6molY气体，同时发生如下反应：X（气）+nY（气）2R（气）+Q（气）反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别25%和50%，则n的值为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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科目：高中化学 来源： 题型：

在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：

SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：

（1）化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；

（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是_______mol/L；

（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为_______%，NO2的转化率由__________%变为_______%。

（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将________________（填“增大” 、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将____________（填“增大” 、“不变”或“减小”）。现实生产中的意义是：可以通过增大________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列电离方程式中书写正确的是

A．NaHSO4 Na++H++SO42- B．NaHCO3 Na++H++CO32-