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将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是

A.硫酸、纯碱、石灰石 B.氢硫酸、烧碱、绿矾

C.石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D.磷酸、乙醇钠、苛性钾

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应中,非金属单质未表现出氧化性的是(  )
A.氯气被强碱溶液吸收B.铁在氯气中燃烧
C.硫在氢气中反应生成硫化氢D.硫在空气中燃烧

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:实验题

亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2;

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2;S2O32-能把I2还原为I-。

【制备NaNO2】

(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)B装置的目的是①________________②_____________。

(3)E装置的作用是

【测定NaNO2纯度】

(4)本小题可供选择的试剂有:

A.稀硫酸

B.c1mol/LKI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol/LNa2S2O3溶液

E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是 (填序号)

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是

A. 质子数为7、中子数为7的氮原子:147N

B. 氮原子的结构示意图:

C. 氨气分子的电子式:

D. 对硝基甲苯的结构简式:

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是

A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14:15

B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1:1

C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为15:14

D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O).

Ⅰ【查阅资料】
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解.
(2)Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成.
(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3(反应方程式为:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2),所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
Ⅱ【制备产品】实验装置如图甲所示:
请回答下列问题:
(1)实验步骤:检查装置气密性后,向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液,再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2,请写出b中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,或Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应.过滤c中的混合物,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品.
(2)装置A用于处理尾气,可选用的最合理装置(图乙)(夹持仪器已略去)为d(填序号).
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是若SO2过量,溶液显酸性,产物会分解.
Ⅲ【测定产品纯度】
准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定.
反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-(忽略Na2SO3与I2反应)
(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:由无色变蓝色.
(5)滴定起始点和终点的液面位置如图丙,则产品的纯度为(设Na2SO3•5H2O的相对分子质量为M$\frac{3.62{×}^{-3}M}{W}$×100%
Ⅳ【探究与反思】
(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整.
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质.葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→(C6H11O72 Ca (葡萄糖酸钙)+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表:
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于热水
可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)第②步中所加CaCO3还发生了其它反应,写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O;
充分反应后CaCO3固体需有剩余,目的是提高葡萄糖酸的转化率,便于后续分离;
(2)第③步需趁热过滤,原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出,如不趁热过滤会损失产品;
(3)第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度,有利于葡萄糖酸钙析出;
(4)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是D.
A.冷水      B.热水      C.乙醇    D.乙醇-水混合溶液
   锌是人体健康所必需的元素,葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用.工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌:

步骤1:充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀.
步骤2:将葡萄糖酸溶液与ZnO混合.
(5)步骤2中,待其充分反应后,须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8,目的是抑制Zn2+的水解.
(6)下列物质可替代ZnO的是be(填字母).
a.NH3•H2O  b.Zn(OH)2  c.NaOH  d.ZnSO4 e.ZnCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O42]•2H2O}制备流程如下:

(1)制备CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤.①过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
②用蒸馏水洗涤氧化铜时,如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液,滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗涤干净
(2)①为提高CuO的利用率,让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下方案正确的是ad
a.剪碎滤纸,加入到热的KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤
b.用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
c.用氢氧化钾溶液溶解氧化铜,并转入热的KHC2O4溶液中
d.在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液
②50℃水浴加热至反应充分,发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu(C2O42]+H2O;再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体.
(3)本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4,此反应进行的主要原因是草酸的酸性强于碳酸.
(4)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到.从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
①加入适量乙醇的优点有:
a.缩短加热的时间,降低能耗;  b.降低硫酸铜的溶解度,有利于硫酸铜晶体析出.
②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作,其目的是回收乙醇.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.实验室制硝基苯的主要步骤如下
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中.
(2)向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀
(3 )在50摄氏度到60摄氏度下发生反应,直至反应结束.
(4 )除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
(5 )将用无水CaCl2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时,操作注意事项是应将浓硫酸中注入浓硝酸中,及时搅拌、冷却
(2)在步骤3中,为了使反应在50摄氏度到60摄氏度下进行,常用的方法是热水浴加热
(3)步骤4中洗涤,分离出硝基苯应使用的仪器是分液漏斗
(4)步骤4中粗产品用5%的NaOH 溶液洗涤的目的是除去硫酸和硝酸、NO2等酸性物质
(5)纯硝基苯是无色,密度比水大(填小或大).

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