Question

铁、锌合金8.5g溶于稀H₂SO₄中，充分反应后制得0.300gH₂，求合金中Fe，Zn的含量分别为多少克。  

Answer 1

m (Fe) = 5.60g；m (Zn) =3.25g

解析:

先求出合金的平均摩尔质量：因Fe → H₂ ，Zn → H₂ ，合金→ H₂，

则合金的平均摩尔质量为：8.5 g /（0.300/2）mol= 59.0g/mol，平均分子量为59.0。

故Fe，Zn分别产生H₂的物质的量之比为6.0︰3.0 = 2︰1，从而可知合金中Fe，Zn的质量分别为：

m (Fe) = 56g/mol×（0.300/2）mol×2/3 = 5.60g

m (Zn) = 65g/mol×（0.300/2）mol×1/3 = 3.25g