Question

5．根据元素周期律，下列判断不正确的是（　　）

• A． 金属性：Na＞Mg＞Al
• B． 非金属性：F＞Cl＞Br
• C． 氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF
• D． 元素的最高化合价：Cl＞S＞P

Answer 1

分析 A．同一周期，随着原子序数增大，金属性减弱；B．同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．主族元素的最高化合价与其所在族序数相同．

解答 解：A．同一周期，随着原子序数增大，金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；B．同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；D．Cl、S和P分别处于VIIA、VIA和VA，故最高化合价分别为+7、+6和+5，故D正确，故选C．

点评 本题考查元素周期律，明确同一周期元素原子结构及其元素周期律是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，知道非金属性强弱与其单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价含氧酸酸性强弱关系，题目难度不大．