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    硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是                              (　　)。

    A．方法③是最经济和环保的

    B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

    D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂


    解析　①、③都生成污染性气体，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烯烃与H2加成后的产物是, 则其结构式可能有

        A．1种          B．2种            C．3种               D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

    在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。

    实验步骤

    实验现象及结论

    将晶体混合，立即快速搅拌

    有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的___①__产生

    用手摸烧杯下部

    感觉烧杯变凉说明此反应是_ ②  反应

    用手拿起烧杯

    烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部

    将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上

    玻璃片脱离上面烧杯底部

    反应后移走多孔塑料片观察反应物

    混合物成糊状，证明有_③___生成

    （1）写出题目中①②③填入的内容

    ①                    ②                    ③                   

    （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。（2分）

    （3）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？（2分）

    ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是(　　)。

    A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化

    B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2

    D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是                                                   (　　)。

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点/℃

    97.5

    1 083

    660

    1 535

    沸点/℃

    883

    2 595

    2 200

    3 000

    A．Cu和Al                   B．Fe和Cu

    C．Fe和Na                    D．Al和Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：CuCuClCu2O―→X，X由两种物质X1和X2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生。为了定量测定X1和X2组成，某兴趣小组用如图实验装置对X1和X2分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加。

    试回答下列问题：

    (1)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是________________。

    (2)利用上述装置进行热分解实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对B装置进行改装。B应改为内装有________(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为__________________。

    用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是________________________________________________(回答一点即可)。

    (3)在实验装置和实验操作正确的前提下，重做X1的热分解实验，测得装置B和C中质量增重之比Δm(B)∶Δm(C)＝9∶22，________(填“能”或“否”)求出X1的化学式，若能求出X1的化学式，则化学式为______________(若不能求出X1的化学式，此空不填)。

    (4)若测得X2中铜元素的质量分数为59.5%(铜元素的相对原子质量为63.5)，则X2的化学式为______________________________________________。

    X2热分解的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)                          (　　)。

    A．物质的量之比为：1∶1      B．物质的量之比为1∶2

    C．质量之比为4∶1            D．质量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有一种阴离子，两种或两种以上的阳离子的盐叫做复盐，下列物质中属于复盐的是

       A．Ca(HCO3)2     B．Cu2(OH)2CO3     C．NH4Al(SO4)2     D．CaCl2·Ca(ClO)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其       次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是    (　　)

    A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

    B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X

    C．X的单质一定是良好的半导体材料

    D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

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