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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    ① 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Mg2+

    ② pH = 11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

    ③ 水电离的H+浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

    ④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

    ⑤ 使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

    ⑥ 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

    A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol-1

    B．正交硫比单斜硫稳定

    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

    D．① 表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol

    SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

    2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

    C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

    D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ）

    A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

    B．a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋ = BaSO4↓

    C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

    D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知离子有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则中的n值和S的化合价是（ ）

    A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下体积比为________。

    （2）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。RO2的化学式为_____________

    （3）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________________，从中取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________ml。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正确的是

    A．称取15.36 g CuSO4，加入1000 mL水

    B．称取24.0 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液

    C．称取16.0 g CuSO4，加入1000 mL水

    D．称取25 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：填空题

    在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

    试回答下列问题：

    （1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．

    （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变

    C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)

    （3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．

    （4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．

    （5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．

    ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为 mol。

    若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率 (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

    A．常温下，48gO3和48gO2含有的原子数目为3NA

    B．1molOH-l离子中含电子数目为10 NA

    C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1 NA

    D．33.6LCO中含有的原子总数是3NA

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