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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
    B、乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境
    C、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量
    D、煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义
    考点：清洁能源,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，柴油不完全燃烧一氧化碳、未经燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物等；天然气燃烧燃烧生成二氧化碳和水，产物对环境污染小；
    B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源；
    C、清洁能源替代化石燃料，可以有效减少污染气体的排放；
    D、煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，但减少了污染物的排放；
    解答： 解：A、与煤、柴油相比较，天然气燃烧生成二氧化碳和水，产物对环境污染小，是一种比较清洁的化石燃料，故A正确；
    B、乙醇燃烧时能够放出大量的热，是一种可再生资源，生成物是二氧化碳和水，不污染环境等都是乙醇作为燃料的优点，故B正确；
    C、太阳能、风能和氢能替代化石燃料，可以有效减少污染气体的排放，故C正确；
    D、煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，但减少了污染物的排放，意义重大，故D错误；
    故选D．
    点评：本题主要考查了能源的优点与不足，难度不大，注意能源的合理使用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状态下，22.4L水中含分子的数目为NA
    B、11.2L NH3中所含的质子数为5NA
    C、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醛（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，如图为“二甲醛燃料电池”的工作原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、a电极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
    B、该装置中电子从负极沿导线到正极，再从电解质中到负极，形成闭合回路
    C、用此电池精炼Cu，应将b电极接纯铜
    D、消耗标准状况下22.4L O2时，b电极转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在探究原电池形成的条件时，设计了如下实验装置，其中烧杯中盛放的都是稀H2SO4，你认为能形成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+═Y-+3S+3H2O，下列有关叙述或推导正确的是（　　）
    A、YO3-体现了还原性
    B、若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能
    C、Y可能位于ⅤA 族
    D、Y最外层有7个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生．则下列说法中正确的是（　　）
    A、物质甲可能是KMnO4
    B、反应中只体现了硝酸的强氧化性
    C、氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O
    D、反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A、2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0
    B、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0
    C、4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
    D、Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2+和I-是两种常见的还原性离子．
    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为
     
    ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    ①提出假设：假设1：Fe2+还原性强于I-；假设2：
     

    ②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再
     
    ．    		现象：溶液变成黄色．结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2．
    步骤2：
     

     

     
    （3）利用（2）②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：
    取少量样品溶于水，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用还原沉淀法可除去工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，其处理过程如图所示
    CrO
     
    2-
    4
    H+
    Cr2O
     
    2-
    7
    电解
    还原
    Cr3+
    沉淀
    Cr（OH）3
    （1）已知H2CrO4是二元弱酸，用水配成的K2CrO4溶液中的各离子的浓度由大到小的顺序正确的是
     
    ．
    A．c（K+）=c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
    B．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
    C．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（H+）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）
    D．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是
     
    （填字母）．

    A．含有大量CrO42-的溶液中一定不存在Ag+
    B．0.002mol?L-1的AgNO3溶液与0.002mol?L-1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
    C．a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，加入AgNO3固体可以使溶液由a点变到b点
    （3）转化过程中存在平衡：
    2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    B．溶液的pH保持不变
    C．溶液的颜色保持不变
    （4）工业上为了处理含Cr2O72-的酸性废水，用铁作阳极进行电解，使废水中含铬量降到可排放的标准．请写出
    ①电解时阴极的电极反应式：
     
    ，
    ②Cr2O72-转变为Cr3+时反应的离子方程式为
     
    ．

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