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    一定温度下，固定容积容器内发生可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），该反应达到平衡状态标志的是（　　）
    分析：可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分浓度、百分含量不变，据此进行判断．
    解答：解：A、该反应是体积缩小的反应，反应过程中压强是变化的量，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
    B、氮气和氢气的化学计量数不同，N2（g）和H2（g）的生成速率相等，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故B错误；
    C、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，反应容器内N2（g）、H2（g）、NH3 （g）三者共存，故C错误；
    D、各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正） =v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）一定温度下在固定容积为5.0L的密闭容器中发生可逆反应．
    I．若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
    ；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
    AB
    AB
    （填选项编号）；
    A．v正（H2O）=v逆（H2）
    B．容器中气体的密度不随时间而变化
    C．容器中各物质总的物质的量不随时间而变化
    D．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    Ⅱ．若该密闭容器中加入的是2.0mol Fe（s）与1.0molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （3）t1～t2时间内的化学反应速率v（H2）=
    0.030
    t2-t1
    mol/L?s
    0.030
    t2-t1
    mol/L?s
    ；
    （4）若继续加入2.0mol Fe（s），则平衡
    不
    不
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，并且未引起K值改变，则改变的条件可能是
    加入催化剂
    加入催化剂
    、
    增大了氢气的浓度
    增大了氢气的浓度
    （填写两种条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（　　）

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