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    金属键的形成是通过（　　）
    A、金属原子与自由电子之间的相互作用
    B、金属离子与自由电子之间强烈的相互作用
    C、自由电子之间的相互作用
    D、金属离子之间的相互作用
    考点：金属键的涵义
    专题：
    分析：金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，由此分析解答．
    解答： 解：金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，故选C．
    点评：本题考查了金属键的实质，难度不大，明确金属键的形成微粒是解答的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）新工艺的总反应3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（Κ）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
     

    A．体系的压强不变                   
    B．密度不变
    C．混合气体的相对分子质量不变      
    D．c（CO）=c（CH3OH）
    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 
    一定条件
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ．
    ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向下列溶液：①氯水　②氯酸钾　③氯化钠　④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（　　）
    A、①②B、②③C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸钴[Cox（OH）y（C03）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生喊三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．
    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并
     
    ．
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中
     
    （填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；  ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
     
    ．
    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的
     
    （填字母）连接在
     
    （填装置连接位置）．
    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
    乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为
     
    ．
    （5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为
     
    ，操作1为
     
    ．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）
     
    ，加入氨水的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A、质量相等而密度不等的N2和CO
    B、等体积、等密度的CO和NO
    C、等温、等体积的N2 和O2
    D、等压、等体积的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中氮元素有多种存在形式．
    （1）合成氨反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）NH3在一定条件下可被氧化．
    已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
    ⅱ．

    ①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约
     
    kJ；
    （3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
    ②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）
     
    ．
    ①图中b点，v（正）
     
     v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=
     
    ．
    （4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是
     
    ．
    （5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填表
    粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数A
    Cl1720
     
     
    S2-
     
    		1832
    Al3+
     
    		14
     
    		27
    AYm-
     
    		y
     
    		A
    AXn+x
     
     
    		A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D为核电荷数不超过18的元素，其原子半径依次减小．A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X，Y，Z．下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y、Z的稳定性逐渐增强
    B、A、B、C、D只能形成五种单质
    C、X、Y、Z三种化合物的熔点最高的是X
    D、A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

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