练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
    B．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
    C．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、波尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
    D．确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱

    分析 A．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小；
    B．在一定温度和压强下，气体的物质的量越大，体积越大；
    C．阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律；
    D．元素分析仪可确定元素的种类，原子吸收光谱可确定金属元素种类．

    解答 A．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10-9-10-7m之间，故A错误；
    B．在一定温度和压强下，气体的物质的量越大，体积越大，气体的体积大小取决于分子数的多少，不取决于气体分子之间的平均间距，故B错误；
    C．阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律，不涉及原子结构，故C错误；
    D．元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、Cl、Br、S等元素的含量进行定量分析测定，原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及分散系的分类、决定物质体积的因素、化学史、元素分析等知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡．根据所学知识回答下列问题：
    （1）下列方法中，可以使0.10mol/L CH3COOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大的措施是ad．
    a．加水稀释                      b．加入少量CH3COONa固体
    c．加入少量冰醋酸                       d．通入少量HCl气体
    （2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12．
    ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=14．
    ②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5；该混合溶液中：c（A-）-c（Na+）=9.9×10-6或者10-5-10-7mol/L．（填准确数值）
    （3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa．
    ①三种溶液pH由大到小的顺序为：b＞a＞c（填序号）．
    ②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c（填写序号）；b中氯离子的浓度为9×10-10 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度下，100mL6mol•L-1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠固体B．少量锌粉C．硫酸钾溶液D．盐酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．5L 1mol/L的氯化钠溶液加热蒸发掉一部分溶剂，蒸发后测得体积变为1L且无晶体析出，则蒸发后溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的电流方向是由锌到二氧化猛
    B．该电池反应中MnO2起催化作用
    C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
    D．电池正极反应为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为C8H8；
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2→；
    （3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式；
    （4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
    （5）B是A 的一种同分异构体，且B的一氯代物只有一种，则B的结构简式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将正确答案填写在相应的空格内
    （1）主族元素原子中最高化合价为+5，原子半径是同主族中最小的元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，价电子为2s22p3，属p区元素．
    （2）原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个未成对电子．
    （3）请写出有2个能层，且p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个）．
    （4）下列是CO的等电子体的有③⑤．
    ①NO　②CO2　③N2　④HF　⑤CN-　⑥Mg2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①酒精灯，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    写出下列实验步骤所对应的化学方程式②Na2S+Cl2=2NaCl+S，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    （4）实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案