已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法不正确的是()
A. Z元素的原子半径比Y元素的大
B. 若Y的最低化合价为﹣2,则W的最高正化合价为+6
C. 若Z的最高正化合价为+5,则X元素的化合物最多
D. 若HmZOn为强酸,则Y是活泼非金属元素
考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
专题: 元素周期律与元素周期表专题.
分析: 这几种元素属于短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期,
A.同一主族元素中,原子半径随着原子序数的增大而增大;
B.若Y的最低化合价为﹣2,则W的最高正化合价为+7;
C.若Z的最高正化合价为+5,则X元素是C元素,C元素的化合物最多;
D.若HmZOn为强酸,则Y为O或F元素,为活泼非金属元素.
解答: 解:这几种元素属于短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期,
A.同一主族元素中,原子半径随着原子序数的增大而增大,Y和Z属于同一主族,且Z的原子序数大于Y,所以Z元素的原子半径比Y元素的大,故A正确;
B.若Y的最低化合价为﹣2,则Y为O元素,W是Cl元素,所以W的最高正化合价为+7,故B错误;
C.若Z的最高正化合价为+5,则X元素是C元素,C元素是组成有机物的主要元素,所以C元素的化合物最多,故C正确;
D.若HmZOn为强酸,则Z为S或Cl元素,所以Y为O或F元素,为活泼非金属元素,故D正确;
故选B.
点评: 本题考查了元素周期表和元素周期律知识,根据元素在周期表中的位置及元素的性质、元素周期律知识来分析解答,知道元素周期表结构并灵活运用元素周期律是解本题关键,同时考查学生发散思维能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
有以下几种物质:①干燥的食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体) ⑥KNO3溶液 ⑦氨水 ⑧BaSO4 ⑨NH4HCO3. 填空回答(填序号):
(1)以上物质可以导电的是 ;
(2)以上物质中属于电解质的是 ;
(3)以上物质中属于非电解质的是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性顺序为:SO2>I﹣>Fe2+>H2O2>Cl﹣,则下列反应不可能发生的是()
A. 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B. 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣
C. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D. H2O2+SO2═H2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据原电池的工作原理,请分析下述原电池的组成,对应正确的一组是()
总反应式 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
正极 Cu Cu Zn Ag
负极 Zn Zn Cu Cu
电解质溶液 CuSO4 AgNO3 CuCl2 CuS04
A B C D
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
用元素符号回答下列问题:在第三周期元素中(不包括稀有气体元素),原子半径最大的金属元素是Na,原子半径最小的非金属元素是 ;单质还原性最强的元素是
;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是Na;气态氢化物最稳定的元素是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
胶体区别于其它分散系的本质是()
A. 胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C. 胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙
D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
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科目:高中化学 来源: 题型:
称取两份铝粉,第一份加足量的氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为()
A. 1:2 B. 1:3 C. 3:2 D. 1:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平.B是一种比水轻的油状液态烃,0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧,生成0.6molCO2和0.3mol水;回答下列问题:
(1)A的电子式 ,B的结构简式 或.
(2)A和B中,能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式: ,反应类型:
(3)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式: ,
(4)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量 (填“A>B”、“A<B”或“A=B”).
(5)B与H2加成反应的产物的二氯代物的结构简式:、、、.
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