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    13．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：
    请回答：
    （1）D的结构简式．
    （2）下列说法正确的是C．
    A．化合物A不能发生取代反应    B．化合物B能发生银镜反应      C．化合物C能发生氧化反应
    D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
    （3）E+F→G的化学方程式是．
    （4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式．
    ①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
    ②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
    （5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．

    分析 根据题中各物质转化关系，结合题中信息可知，甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为，A发生碱性水解得B为，B发生氧化反应得C为，C发生信息中的反应得D为，D酸性水解得E为，根据F的分子式可知，乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，F和E发生取代反应生成G为，G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯，据此答题．

    解答 解：根据题中各物质转化关系，结合题中信息可知，甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为，A发生碱性水解得B为，B发生氧化反应得C为，C发生信息中的反应得D为，D酸性水解得E为，根据F的分子式可知，乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，F和E发生取代反应生成G为，G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯，
    （1）根据上面的分析可知，D的结构简式 为，
    故答案为：；
    （2）A．A为，能发生取代反应，故A错误；
        B．B为，化合物B不能发生银镜反应，故B错误；
          C．C为，化合物C能发生氧化反应，故C正确；
    D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、水解反应和氧化反应，故D错误，
    故选C；
    （3）F和E发生取代反应生成G为，所以E+F→G的化学方程式是，
    故答案为：；
    （4）D的结构简式 为，根据条件：①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，即苯环上有两个处于对位的基团，则符合条件的D的结构简式为，
    故答案为：；
    （5）以乙醇为原料制备F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，反应的合成路线为，
    故答案为：．

    点评 本题主要考查的是有机物的合成与有机物的推断，充分掌握常见有机化合物的性质以及抓住所给信息解题是关键，难度中等，注意有机官能团的性质的灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示．A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为
    H2O2+I-→H2O+IO-　　　　慢
    H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　快
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．I-是该反应的催化剂B．IO-也是该反应的催化剂
    C．反应活化能等于98 kJ•mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3B+4C?6A+2D
    B．反应进行到1 s时，v（A）和v（D）不相等
    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1
    D．反应进行到6 s时，各物质的浓度不再变化，反应速率为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

    （1）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （2）如果粗盐中SO$\stackrel{2-}{4}$含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c）．    a．Ba（OH）2　b．Ba（NO3）2　c．BaCl2
    （3）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO$\stackrel{2-}{4}$，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
    （5）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
    若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉、碘化钾（或淀粉碘化钾溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
    A．CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O （l）+CO （g）△H1
    B．S （s）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═SO3 （s）△H2
    C．C6H12O6 （s）+6O2 （g）═6CO2 （g）+6H2O （l）△H3
    D．2CO （g）+O2（g）═2CO2 （g）△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常数K=532.4．
    下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
    体系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L浓度商
    （1）0.06000.4002.000不填
    （2）0.09600.3000.500不填
    （3）0.08620.2631.020不填
    试判断各体系中反应进行的方向：
    体系（1）逆向体系（2）正向体系（3）已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分钟后反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，通过计算完成下列问题：
    （1）x的值为2
    （2）这段时间内用B的浓度变化表示反应速率为0.1mol/（L．min）
    （3）平衡时B的转化率为20%
    （4）若在该平衡下，在保持体积不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向不移动（填“正向移动”“逆向移动”“不移动”）
    （5）若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2mol A，达到新平衡时，A的转化率减小，B的转化率增大 （填“增大”“减小”“不变”）
    （6）如果加入0.2mol的C、0.2mol D、0.9mol B和0.7mol A充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时A的物质的量浓度是0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
    B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑
    D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO

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