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    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是

    A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．NaCl是离子化合物，只含有离子键，错误；B．H2O是共价化合物，只含有共价键，错误；C．KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，正确；D．CH3Cl是共价化合物，只含有共价键，错误。

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    【题目】下列实验操作中不正确的是

    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

    D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

    A．同质量、不同密度的NO和CO B．同温度、同体积的H2和O2

    C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与胶体性质无关的是（ ）

    A．明矾作净水剂

    B．黄河入海口处容易形成沙洲

    C． 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

    D．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是

    A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是（ ）

    A. 甲是第IA元素，丙是第VIIA元素 B. 甲、丙形成的化合物是离子化合物

    C. 乙的最高价氧化物是两性氧化物 D. 丙是元素周期表中非金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdC12和一种未知物质X。下列说法错误的是（ ）

    A．未知物质X为CO2，属于氧化产物 B．每转移1mol e- 时，生成2 molX

    C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 D．还原性：CO>Pd

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

    A．制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液

    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

    C．检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原子轨道的说法正确的是

    A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形

    B．CH4的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

    C．sp3杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道

    D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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