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    潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法正确的是（ ）

    A.该合金的熔点介于钠、铝之间

    B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

    C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性

    D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到适量的水中可得无色透明溶液

     

    D

    【解析】铝钠合金为液态,故熔点低于钠和铝,A错误;过氧化钠、氧化铝不属于碱性氧化物,B错误;钠与不足量的盐酸反应后所得溶液呈碱性,铝与不足量的盐酸反应后所得溶液呈酸性,C错误;因2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,所以2Al～2NaOH～2Na,当n(Na)>n(Al),投入到适量水中,铝能全部溶解转化成NaAlO2溶液,且剩余NaOH。

     

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    “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如图。下列说法中正确的是（ ）

    A.CPPO难溶于水

    B.CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物

    C.1 mol CPPO与NaOH稀溶液反应(不考虑苯环上氯原子水解),最多消耗4 mol NaOH

    D.1 mol CPPO与氢气完全反应,需要10 mol H2

     

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    硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:

    (1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有　　　　、玻璃棒和烧杯。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为　　　　、　　　　、过滤和洗涤。 

    (2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为 。

    (3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。

    (4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是　　　　,现象是 。

    (5)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式: 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(　　)

    A.加入KSCN溶液一定不变红色

    B.溶液中一定含Fe2+

    C.溶液中一定含Cu2+

    D.剩余固体中一定含Cu

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题12钠、铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置,不能完成实验目的的是（ ）

    A.利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定

    B.利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验

    C.利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应

    D.利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的

    是（ ）

    A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动

    C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

    D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(　　)

    A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) B.c(H+)·c(OH-)=10-14

    C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) D.溶液的pH=1

     

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    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

    请回答：

    (1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。

    (2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。

    (3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________

    (4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    (5)已知沉淀甲的Ksp＝x。将0.03 mol·L－1的A溶液与0.01 mol·L－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

     

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