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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.05mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
    B、标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8 NA
    C、常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA
    D、0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子数目；
    B、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；
    C、1.6g氧气和臭氧中含有11.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
    D、过氧化钠中氧元素为-1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子．
    解答： 解：A、题中没有告诉0.05mol?L-1Fe2（SO4）3溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；
    B、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；
    C、1.6g氧气和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子，1.6g氧原子的物质的量为0.1mol，氧原子的数目为0.1NA，故C正确；
    D、0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．每消耗1mol CO的同时生成2mol H2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H
     
    0．
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=
     
    ，此温度下的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
    B、含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
    C、能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
    D、常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Fe3+、SO42-、I-
    B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
    C、Na+、Al3+、AlO2-、Cl-
    D、Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    B、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
    D、2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
    B、0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，32g O2含有的原子数为2NA
    B、100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH-离子数是0.1 NA
    C、100mL 2 mol?L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
    （1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图1所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是
     

    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是
     
    ．
    a．Cl-    b．SO42-    c．HCO3-
    （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示．（电极材料为石墨）

    ①图中b极要连接电的（填“正”或“负”）
     
    极，C口流出的物质是
     
    ．
    ②SO32-放电的电极反应式为
     

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
     
    ．
    II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （已知：H2S  Kal=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12；H2CO3  Kal=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为（用化学式表示）：
     
    ，还原剂为（用化学式表示）：
     
    ，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比：
     
    ，现取500毫升12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标），此过程转移的电子的物质的量为
     
    mol，被氧化的HCl的物质的量为
     
     mol，若忽略体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．取100毫升该溶液能与
     
     克NaOH固体恰好反应完全．

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