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    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→Cu

    B. 反应中有0.5 NA个电子转移时，析出0.5mol Cu2O

    C. 正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-

    D. 电池工作时，OH-离子浓度增大

    【答案】C

    【解析】分析:由电池反应方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极,原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

    详解:A. 测量原理示意图中,电流方向从正极流向负极,即Ag2O→Cu，电子流动方向相反，故A错误；
    B. 根据电池反应2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反应中有0.5 NA个电子转移时，析出0.25mol Cu2O

    ,所以B选项是错误的；
    C. 正极发生还原反应,电极方程式为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-，故C正确；
    D. 从电池反应2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知，电池工作时，OH-离子浓度没变,故D错误。
    所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是

    A. 该反应的△H>0

    B. 气体压强P2 >P1

    C. 平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大

    D. M点的平衡常数Kp=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题：

    (1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。

    A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

    请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。

    (2)步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。

    (3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。

    (4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

    A.

    B．

    C．

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是

    A. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

    B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

    C. 肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有3种

    D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，对于相同质量的O2和O3，下列说法正确的是（ ）

    A.原子数之比为1:1B.分子数之比为1:1

    C.密度之比为1:1D.体积之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(　 　)

    A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

    C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ． 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（ ）
    A.NO
    B.BFeSO4
    C.Fe（NO3）3
    D.Fe2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是

    A. 图中 V1＞10

    B. A 点对应溶液的 pH＝9.5

    C. B、 D 两点对应的溶液均为中性

    D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是（ ）
    A.H2CO32H++CO32﹣
    B.NaHSO4=Na ++HSO4﹣
    C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
    D.NH4Cl=NH4++Cl﹣

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